Question

【題目】(1)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度來看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是____________。

(2)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子)；

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數之比為___________；

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是________________________。

(3)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為___________(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為___________；若該晶胞密度為pgcm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a 為___________nm。

Answer 1

【答案】Fe3+的3d5半滿狀態更穩定 N2O(或CO2、CS2、OCN-)2∶3異硫氰酸分子間存在氫鍵Zn正四面體50%×107

【解析】

（1）從結構角度來看，Fe2+的價電子排布式是：3d6，再失一個電子就是3d5半充滿穩定結構，故易被氧化成Fe3+；

（2）①與SCN-互為等電子體的一種微粒是：N2O(或CO2、CS2、OCN-)；②硫氰酸(H-S-C≡N)中π鍵和σ鍵的個數之比為2∶3；③異硫氰酸分子間可以形成氫鍵，故其沸點比硫氰酸沸點高；

（3）硒化鋅的晶胞結構中X和Y點所堆積的原子均為Zn，該晶胞中四個硒原子所處晶胞體對角線四分之一處，空隙類型為正四面體，但只占據了其中4個位置，故該種空隙的填充率為50%；若該晶胞密度為pgcm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a為×107nm。