【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )
A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g
C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入22.4 L的CO
【答案】C
【解析】
試題分析：左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量=1mol/4=0.25mol。A、氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊分子數(shù)之比為1：4，故A錯(cuò)誤；B、右側(cè)CO的質(zhì)量為：28g/mol*0.25mol=7g，故B錯(cuò)誤；C、相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的28/2=14倍，故C正確；D、相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入的CO的物質(zhì)的量為：1mol-0.25mol=0.75mol，故D錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為56。
(1)該烴的分子式為_________________________。
(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有__________種。
(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有______種。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究型學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請回答下列有關(guān)問題：
(1)實(shí)驗(yàn)室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。
(2)請為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱__________（填序號(hào)）。
①球形干燥管裝堿石灰 ②洗氣瓶裝濃硫酸 ③球形干燥管裝氯化鈣 ④球形干燥管裝氫氧化鈉
(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4mol HCl 溶質(zhì)，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應(yīng)后，最終得到的氯氣物質(zhì)的量_______l mol(填＞、＜或＝)。
(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。
(5)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如Cl2相似,請寫出(CN)2與適量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物。通過以上信息填空：上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為______（填氧化劑或還原劑），+5價(jià)砷元素發(fā)生______反應(yīng)（填氧化或還原）；0.5mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移______個(gè)電子。
（2）實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______；（在答題紙上標(biāo)）
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氯氣為11.2L時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為______；
③為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)BD2的電子式為________。
(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________。
(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____。
(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式______。
(5)常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是____。
(6)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g）
2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此時(shí)容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將____移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮、氧、硫、磷是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素。回答下列問題：
(1)SO2分子的VSEPR模型名稱是____。
(2)N、O、P三種元素第一電離能由大到小的順序是________。
(3)氣態(tài)氫化物氨(NH3)和膦(PH3)的鍵角較大的是（填化學(xué)式）____，原因是____。
(4)SCN－中C原子的雜化類型為___雜化，l mol SCN－中含π鍵的數(shù)目為____NA。
(5)晶胞有兩個(gè)基本要素：
①原予坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為（1/2，1/2，0）；D為(1，1，1)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為____。
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。P原子與B原子的最近距離為a cm，則磷化硼晶胞的邊長為____cm(用含a的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鄰苯二甲酸二丁酯(DBP)是一種常見的塑化劑，可用乙烯和鄰二甲苯為原料合成，合成過程如圖所示：
已知：I.
；
II.
。
請回答下列問題：
(1)DBP的分子式為___，C的順式結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為____，含有的官能團(tuán)名稱為_______。
(3)反應(yīng)①屬于____反應(yīng)。
(4)E的一種同分異構(gòu)體F，能與NaOH溶液反應(yīng)，且l mol F完全反應(yīng)消耗3 mol NaOH，寫出F的三種可能結(jié)構(gòu)簡式____。
(5)檢驗(yàn)C中含有碳碳雙鍵的方法________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)：甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則____（填“甲”或“乙”判斷正確。試劑X是_____________（填序號(hào)）。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH_____(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則_____（填“甲”或“乙”）判斷正確。
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_____（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是_____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25 ℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是( )
A. 在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. 在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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