Question

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是

A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但是反應(yīng)的H不會(huì)改變。錯(cuò)誤。B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，對(duì)于可能反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。由于H2S分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，H2S分解率增大。正確。C．該反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡氣體體積減小的反應(yīng)方向即向向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由于正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以平衡逆向移動(dòng)將會(huì)引起體系溫度升高。錯(cuò)誤。D．若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小。壓強(qiáng)的影響大于濃度增大的影響，根據(jù)平衡移動(dòng)原理:增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向褪去體積減小的方向移動(dòng)你，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是很微弱的，平衡移動(dòng)只能減弱這種改變，但不能消除這種改變，因此H2的濃度不原來(lái)還是增大很多。錯(cuò)誤。