【題目】在某強酸性溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是
A.K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-B.Al3+、NH4＋、OH-、NO3--
C.Na＋、H＋、Cl-、CO32-D.Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解精煉銅時，下列敘述不正確的是：（ ）
A. 與電源正極相連的電極是粗銅板 B. 陰極發生反應：Cu2+ +2e-==Cu
C. 電解池的陽極材料為純銅薄片 D. 粗銅板上發生氧化反應
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【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實驗數據如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉移電子的物質的量，Y軸表示電解過程產生氣體的總體積．則下列說法不正確的是（ ）
A. 若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變
B. 電解過程中N電極表面先有紅色物質生成，后有氣泡產生
C. Q點時M、N兩電極上產生的氣體總量在相同條件下體積相同
D. A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態
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【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質碘-13和銫-137。碘-131一旦被人體吸入，可能會引發甲狀腺腫大等疾病。
(1)與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元索X、Y、Z的第一電離能如下表：
元素代號 | X | Y | Z |
第一電離能(kJ·mol-1) | 520 | 496 | 419 |
基態Z原子的核外電子排布式為_______________。X、Y、Z三和元素形成的單質熔點由高到低的順序為______________(用元素符號表示)，其原因為_________________。
(2)F與I同主族，BeF2是由三個原子構成的共價化合物分子，分子中中心原子Be的雜化類型為________________，BeF2分子的空間構型是___________________。
(3)Cl與I同主族，Cl具有很強的活潑性，可以形成很多含氧化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性由強到弱的頂序為__________________。
(4)131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示，該品胞中含有________個131I2分子，該晶體屬于______________(填晶體類型)。
(5)KI的晶胞結構如圖乙所示，每個K+的配位數為___________。KI晶體的密度為_____ρg·cm-3，K和I的摩爾質量分別為Mk g·mol-1和MI g·mol-1，原子半徑分別為rKcm和rIcm，阿伏加德羅常數的值為NA，則KI晶胞中的空間利用率為________________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數等于2NA
B. 25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和和溶液中Ba2+數目為1×10-5NA
C. 常溫常壓下，Na2O2與H2O反應生成1molO2時，轉移電子數是2 NA
D. 1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+數目為NA
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【題目】如圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列說法不正確的是．（ ）
A. 若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2 ，打開 K1，一段時間后，再關閉K1，打開K2，則電路中電流方向為從右側石墨棒沿導線到左側石墨棒
B. 關閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內滴 入酚酞，發現左側試管內溶液變紅色，則 a 為負極，b 為正極
C. 若關閉K2、打開K1，一段時間后，發現左側試管收集到的氣體比右側略多則a為正極，b為負極
D. 若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2，打開 K1，一段時間后，再關閉 K1，打開 K2，則左 側石墨棒上發生的電極反應為 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
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【題目】(1)根據反應8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2，回答下列問題：
①該反應中氧化劑是______________，氧化產物是___________________。
②該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為________________。
(2)某一反應體系中存在下列6種物質：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：
①該反應的氧化劑是__________，還原劑是___________。
②該反應中1 mol氧化劑____________(填“得到”或“失去”)____________mol電子。
③當有0.1 mol HNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是__________L。
④請把各物質填在下面空格處，需配平：______+□______□______+□______+□______+□
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【題目】下列有關敘述正確的是( )
A. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為a kJ
B. 常溫下，將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
C. 鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋
D. 把碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是碳酸氫鈉
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