【題目】電解精煉銅時，下列敘述不正確的是：（ ）
A. 與電源正極相連的電極是粗銅板 B. 陰極發生反應：Cu2+ +2e-==Cu
C. 電解池的陽極材料為純銅薄片 D. 粗銅板上發生氧化反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。通過查閱資料，學習小組獲知：FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。
實驗操作和現象：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈，加熱 | i．A中部分固體溶解，上方出現白霧 ii．稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 iii.B中溶液變藍 |
(1)現象i中的白霧是___________________，形成白霧的原因是________________。
(2)分析現象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．直接加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。
b．將現象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液均變紅。
通過該實驗說明現象ii中黃色氣體含有_______。
(3)除了氯氣可使B中溶液變藍外，該小組還提出其他兩種可能的原因：
原因①：實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是______________________________。
原因②：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍，反應的離子方程式是_______________。
(4)為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
方案1 | 在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C | B中溶液變為藍色 |
方案2 | 將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ | B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試荊是____________________。
②方案2中檢驗Fe2+的試劑是____________________。
③綜合方案1、2的現象，說明方案2中選擇NaBr溶液的依據是_____________________。
(5)將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是_________________。
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【題目】2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有關丙烷的敘述不正確的是
A.分子中碳原子不在一條直線上B.光照下能夠發生氯代反應
C.比丁烷更易液化D.分子中碳-碳原子間是非極性共價鍵
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【題目】共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質中含有以上兩種作用力的晶體是（ ）
A. SiO2 B. CCl4 C. NaCl D. NaOH
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【題目】（1）試用質子數、中子數、電子數、質量數和同位素填空：
①
與
具有相同的_____
②
與互為_____
（2）同溫同壓下，相同質量的 H2 和 N2 中分子數目之比為_____
（3）將標況下 22.4L 的 HCl溶于水配成 200mL 溶液，所得溶液的物質的量濃度為______．
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【題目】（1）19.2g SO2在標準狀況下的體積為___________，其中含氧原子的物質的量為_____。
（2）在一定溫度下，把mg相對分子質量為M的可溶性鹽溶解在VmL水中（水的密度為1g·cm-3），恰好形成飽和溶液（密度為pg·cm-3），則該溶液中溶質的物質的量濃度是________mol·L-1。
（3）19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-，則該氯化物的摩爾質量是______；A的相對原子質量是______。
（4）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO2與O2的物質的量之比是________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。
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【題目】在某強酸性溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是
A.K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-B.Al3+、NH4＋、OH-、NO3--
C.Na＋、H＋、Cl-、CO32-D.Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-
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