Question

【題目】下列有關敘述正確的是(　　)

A. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為a kJ

B. 常溫下，將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

C. 鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D. 把碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是碳酸氫鈉

Answer 1

【答案】B

【解析】A. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，NaOH固體溶于水放熱，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出熱量大于a kJ，故A錯誤；B. 常溫下，pH＝a的鹽酸中c(H＋)= 10-amol/L， pH＝b的Ba(OH)2溶液中c(OH-)==mol/L =10b-14mol/L，將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，10×10-amol/L=100×10b-14mol/L，則a＋b＝13，故B正確；C. 鍍鋅鋼管破損后，形成原電池，較活潑金屬鋅作負極，負極反應式為Zn－2e－===Zn2＋，故C錯誤；D. 碳酸氫鈉受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，把碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是碳酸鈉，故D錯誤。故選B。