Question

【題目】（1）已知1克氫氣燃燒生成液態水時放出143kJ熱量，請回答下列問題：

①請寫出此反應的熱反應方程式 _____，該反應的生成物能量總和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，請寫出一條氫氣作為燃料的優點____

（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 _____

Answer 1

【答案】2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝-572 kJ·mol－1 小于 ＜ 熱值高、無污染等 SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1

【解析】

（1）①注意根據物質的量計算反應熱，根據放熱反應比較能量大小；

②液態水變成水蒸氣需要吸熱；

③氫氣作為燃料的優點有：熱值高、無污染等；

（2）首先寫出SO3與水反應的化學方程式并注明狀態，然后根據蓋斯定律求出反應熱。

（1）①1克氫氣即0.5mol氫氣放出143kJ熱量，則2mol氫氣燃燒放出572kJ熱量。故熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，放熱反應中生成物能量總和＜反應物能量總和；

②據熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出熱量572kJ，因液態水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ；

③與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優點有：熱值高、無污染等；

（2）H=-1/2H1-H2+1/2H3=－130kJmol1，即可寫出熱化學方程式為：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1；