【題目】下列的分離方法不正確的是( )
A. 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C. 用酒精萃取碘水中的碘
D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務。在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物進行相互反應，生成無毒物質；或者使用新型燃料電池作汽車動力，減少汽車尾氣污染。
（1）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol－1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是 。
（2）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應：2CO(g)+2NO(g) 
2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。
① 該反應的△H 0 (填“＞”或“＜”)。
② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫出c (NO) 在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（3）在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c (NO)(×10-3 mol·L－1) | 1.00 | 0.50 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
c (CO)(×10-3 mol·L－1) | 3.00 | 2.50 | 2.20 | 2.10 | 2.10 |
不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響，按要求完成以下計算(寫出計算過程，只寫出計算結果的不給分)：
①計算前2s內的△c (CO2) ；
②計算前2s內的平均反應速率v (N2) ；
③計算達到平衡時NO的轉化率。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為W，物質的量濃度為c mol/L，則下列選項不正確的是（ ）
A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B．W=17c/(1000ρ)
C．W=17V/(17V+22400)
D．c=1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6∶1∶1。
（1）A的分子式是____________。
（2）下列物質中，一定條件下能與A發生反應的是_________________。
A．H2B．Na C．酸性KMnO4溶液 D．Br2
（3）A的結構簡式是________________________。
（4）有機物B是A的同分異構體，1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構現象。B的結構簡式是______________________。
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【題目】我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法．關于26Al和10Be的說法不正確的是（ ）
A. 10Be和9Be是中子數不同質子數相同的不同原子
B. 10Be的原子核內中子數比質子數多2222
C. 2.6g26Al3+中所含的電子數約為6.02×1023
D. 26Al3+和26Mg2+的質子數、中子數和電子數均不相同
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【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質，其流程如下圖所示：
（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，為除去這些雜質而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加適量的鹽酸；⑦______________。（填操作名稱）
（2）流程中通入的氣體X為________________，理由是 。
（3）溶液Ⅱ中發生反應的化學方程式是： 。
（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式________________________________。
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【題目】[化學——選修5物質結構與性質]
硼及其化合物在工業上有許多用途。工業上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
（1）基態鐵原子的外圍電子層排布為 ，該元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更穩定。
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4, B原子的雜化方式為 。
（3）工業上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵，該分子 （填“是”或“不是”）平面型分子。
（4）依據第二周期元素第一電離能的變化規律，參照圖中B、C、O、F元素的位置，用小黑點表示N元素的相對位置。
（5）Al單質為面心立方晶體，其晶體參數a=0.405nm，列式表示Al單質的密度： g·cm－3。
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【題目】（1）下圖是自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同。回答下列問題：
①左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是 。
②該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是 。
③燒杯中還要盛有的物質是 。
（2）如下圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。
①A與 組合，用于 ，②B與 組合，用于 ，
③B與 組合，用于 ，④D與 組合，用于 。
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【題目】在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列說法正確的是（ ）
A．稀釋溶液，水解平衡常數增大
B．通入H2S，HS—濃度增大
C．升高溫度，c（HS—）/c（S2—）減小
D．加入NaOH固體，溶液pH減小
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