Question

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤ ；⑥加適量的鹽酸；⑦_(dá)_____________。（填操作名稱）

（2）流程中通入的氣體X為________________，理由是 。

（3）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

Answer 1

【答案】（1）過濾，蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）NH3，NH3的溶解度大，有利于提高產(chǎn)率；

（3）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；

（4）MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。

【解析】

試題分析：（1）為了防止產(chǎn)生的沉淀，重現(xiàn)溶解，因此在加鹽酸之前，應(yīng)過濾；從溶液中得到NaCl固體，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；(2)上述流程是制取純堿，制取純堿的反應(yīng)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，因?yàn)榘睔獾臉O易溶于水，且溶于水后溶液顯堿性，這樣能更好充分利用CO2，因此先通入NH3；(3)利用碳酸氫鈉的溶解需小于碳酸鈉的溶解度，發(fā)生的反應(yīng)是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；（4）根據(jù)信息，反應(yīng)方程式為：MgCl2·6H2OMgO+ 2HCl↑+5H2O↑。