Question

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到某二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.Ka2（H2A）的數量級為10-5B.NaHA溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C.曲線M表示pH與 的變化關系D.當混合溶液呈中性時：c (Na+) > c (HA－) > c (A2－)> c (OH－)＝c (H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2A）＞Ka2（H2A），酸性條件下，則pH相同時>,由圖象可知N為 的變化曲線，M為 。

A.，當=0時，=1，此時pH≈5.4，則Ka2（H2A）≈10-5.4，可知Ka2（H2A）的數量級為10-6，故A錯誤；

B．由圖象可知，=0，即c（HA-）=c（A2-），此時pH≈5.4，可知HA-電離程度大于A2-水解程度，則NaHA溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH-），故B正確；

C．由以上分析可知曲線M表示pH與的變化關系，故C錯誤；

D．由圖象可知當pH=7時，＞0，則c（A2-）＞c（HA-），故D錯誤。

故答案為B。