Question

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接__，__接__，__接__，__接F。

（2）氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是__；當0.5molMnO2參與反應時，生成的Cl2在標準狀況下的體積約__。

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是__，②濃硫酸的作用是___。

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產生，可觀察到的現象是___。

（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式__。

Answer 1

【答案】C D A B H G 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 11.2L 除去Cl2中的HCl 干燥氯氣 試紙變藍 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

（1）制備干燥純凈的氯氣的步驟是制取、除雜、干燥、收集、尾氣處理；

（2）氣體發生裝置D中是二氧化錳、濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水；根據方程式計算生成的Cl2在標準狀況下的體積；

（3）①飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，②濃硫酸具有干燥作用；

（4）淀粉遇碘單質變藍色；

（5）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

（1）制備干燥純凈的氯氣的步驟包括：制取、用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫、用濃硫酸干燥氯氣、用向上排空氣法收集收集氯氣、用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，所以連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F；

（2）氣體發生裝置D中是二氧化錳、濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水，反應方程式是4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；

設生成氯氣的體積是VL；

4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol 22.4L

0.5mol VL

V=11.2L；

（3）①飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl ；②濃硫酸具有干燥作用，所以濃硫酸的作用是干燥氯氣；

（4）Cl2能置換出KI中的碘，淀粉遇碘單質變藍色。如果有Cl2產生，可觀察到的現象是試紙變藍；

（5）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。