【題目】下列相關化學用語表述正確的是( )
A. NH4Cl的電子式：
B. C原子的軌道表示式： 
C. 冰醋酸為共價化合物，受熱熔融：CH3COOH
CH3COO-+H+
D. Fe2+基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按順序填寫下列分子或離子中中心原子的孤電子對數，雜化軌道類型，立體構型名稱。
(1)HCN__________、__________、__________；
(2)NH2－__________、__________、__________；
(3)NO2+_________、 __________、 __________；
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【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反應機理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應的催化劑
C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數，加快反應速率
D. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol1
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【題目】最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質氣體。18O是一種穩定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是（ ）
A.1.8 g18O形成的氣體的物質的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數約為6.02×l023個
C.0.2 mol18O2氣體的體積約為4.48 L
D.18O2氣體的摩爾質量為36 g/mol
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接__，__接__，__接__，__接F。
（2）氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是__；當0.5molMnO2參與反應時，生成的Cl2在標準狀況下的體積約__。
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是__，②濃硫酸的作用是___。
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產生，可觀察到的現象是___。
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式__。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氧化銅與稀鹽酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O
B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO
+Ba2+=BaSO4↓
C.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO
+OH
=CaCO3↓+H2O
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【題目】現有下列反應:
①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對上述兩個反應回答：
（1）用單線橋標出①中電子轉移的方向和數目_______________________________；
（2）寫出②的離子化學方程式_____________________________________________；
（3）Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為________________________；
（4）反應②中氯化氫表現出的性質是________。
a．還原性 b．酸性 c．氧化性
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【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：
(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發生的電極反應式為____________；
(2)若需將反應：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為______，B(正極)極材料為________，溶液C為________。
(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu電極反應為_________________。反應過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：
電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為________。若線路中轉移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 
I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物質的量濃度c(I-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是
A. 該反應△H<0
B. 若在T1、T2溫度下，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2
C. 若反應進行到狀態D時，一定有v正>v逆
D. 狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I3-)大
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