【題目】科學家用
Ca轟擊
Bk(锫)生成
Up和
Up，Up可能是科學家一直尋找的第117號元素。下列關于Ca、Bk(锫)、Up和Up說法中正確的是（ ）
A. 117號元素的相對原子質量為293.5
B. Up和Up互為同位素
C. Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四種核素，屬于四種元素
D. 該轟擊表明通過化學反應可以合成新元素
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年8月“非洲豬瘟”首次傳入我國，已從最初的單點爆發演變為區域性爆發。（其病毒結構如圖所示）疫情的爆發和蔓延對全國生豬市場產生了重大影響，今年5月份以來各地豬肉價格飛漲。中國科學家們正在努力研制疫苗，以幫助保護全世界的豬肉供應。9月10日，中國農業科學院院長、中國工程院院士唐華俊在中國農業科學院非洲豬瘟防控與生豬復養技術推介會上介紹，我國非洲豬瘟疫苗研制在今年4月實驗室研究工作取得成功后，疫苗研發工作又取得了新的重要進展。我國非洲豬瘟疫苗將進入臨床試驗階段。下列有關說法中錯誤的是（ ）
A. 疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性
B. 非洲豬瘟迅速在全國蔓延，有可能通過空氣傳播
C. 非洲豬瘟病毒DNA分子內存在氫鍵，氫鍵是一種共價鍵
D. 非洲豬瘟病毒，可以通過高溫方式進行殺滅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)據科技日報網報道，南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實現烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、醫藥、農藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的烯丙醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH-CH2OH。請回答下列問題：
①基態鎳原子的價電子排布式為___________________。
②1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為________。
③ Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，與CN－互為等電子體的分子為____________。
(2)乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
①CaC2中C22－與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_____________； lmol O22+中含有的π鍵數目為_______________。
②將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態核外電子排布式為____________。
③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_______________；分子中處于同一直線上的原子數目最多為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下：
反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJmol－1
反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.77 kJmol－1
回答下列問題：
(1)反應Ⅱ的△H2=_________，若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數分別為K1、K2、K3，則K2=________(用K1、K3表示)。
(2)反應Ⅲ自發進行條件是___________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，僅發生反應Ⅰ，實驗測得不同反應溫度與體系中CO2的平衡轉化率的關系，如下表所示。
溫度(℃) | 500 | T |
CO2的平衡轉化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。
②溫度為500℃時，該反應10 min時達到平衡。用H2表示該反應的反應速率v(H2)=______________；該溫度下，反應I的平衡常數K=______________L2/mol2
(4)由CO2制備甲醇還需要氫氣。工業上用電解法制取Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖所示。電解一段時間后，c(OH)降低的區域在__________ (填“陰極室”或“陽極室”)。該室發生的電極反應式為：___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是 ( )
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B.與質量分數相同的鹽酸溶液反應放出氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
C.熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
D.等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量Na2CO3＞NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反應機理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應的催化劑
C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數，加快反應速率
D. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接__，__接__，__接__，__接F。
（2）氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是__；當0.5molMnO2參與反應時，生成的Cl2在標準狀況下的體積約__。
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是__，②濃硫酸的作用是___。
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產生，可觀察到的現象是___。
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在中學化學中，KMnO4是常見的氧化劑之一。某實驗小組收集整理了相關知識：
（1） KMnO4中Mn的化合價為_______。
（2） 實驗室中可以加熱分解KMnO4制取O2，其反應方程式為_______________。
（3） 實驗中常在KMnO4溶液中加入適量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用鹽酸酸化，因為濃度較大時，KMnO4可能將Cl－氧化成Cl2，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：____________ ,比較以下兩種物質的氧化性：KMnO4_____________于Cl2（填“強”或“弱”）
（4） H2C2O4（草酸）是生物體的一種代謝產物，生活中常用作還原劑、除銹劑，將H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，當KMnO4被完全還原時，溶液顏色由_______變成無色，同時有無色氣體生成。該反應方程式為：_____________________。
（5）某同學將KMnO4溶液加入H2O2溶液，卻忘記了滴入稀硫酸，片刻后，有氣泡產生，且出現黑色沉淀。該沉淀化學式為____________________
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