【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S2O3·5H2O在化學定量分析中常用作基準物質，實驗室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。設計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。
（1）A中發生的化學反應方程式為 。
（2）C中所盛試劑可能是 ；若要停止A中的化學反應，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 。
（3）學生乙在加熱A后，發現液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
學生丙提出假設②一定不成立，依據是 ；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質的組成：
基于上述假設分析，黑色物質的組成為 (填化學式)。
（4）實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：
(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)
①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應的離子方程式 ；
②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現象是 ；
③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層的電子數之差為3，B為地殼中含量最多的金屬元素。
（1）D原子結構示意圖為_________。
（2）將C的低價態氧化物中通入到D單質的水溶液會使之褪色，體現了甲的_____性， 寫出該反應的離子方程式________________。
（3）A的最高價氧化物對應的水化物是乙，現將過量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的濃溶液中，充分反應，共收集到6.72L (標準狀況）氣體，則該氣體的成分是________，還原劑失電子數為_________。
（4）將兩份足量的B單質分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為_______，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發生反應的離子方程式為_________；B單質表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應的化學方程式_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素化合物性質的敘述正確的是
A. Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl3
B. Al2O3和Fe2O3均可與NaOH溶液反應
C. SiO2與酸、堿均不發生反應
D. 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物具有如下化學性質：①能與Na反應放出氣體，②能使溴水褪色，③能溶解Cu（OH）2，④能與Na2CO3反應放出氣體。則該有機物可能是（ ）
A.CH2=CH-COOH
B.CH2=CH-CH2OH
C.CH2=CH-CHO
D.CH2=CH-COOCH3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三種可溶性物質A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們溶于水后電離產生的所有離子如下表所示：
陽離子 | Na＋ H＋ Ba2＋ |
陰離子 | OH－ CO32－ SO42－ |
請根據下列敘述回答問題：
（1）C的化學式為_____________。
（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______，該反應的離子方程式為____________________________________。
（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。
①B的化學式為____________，如何鑒別B中的陰離子________________________。
②D溶于稀硝酸的離子方程式為____________________________________________。
③D與E的混合物a克，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為b升，求E在混合物中的質量分數 _____________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上真空煉銣的原理為2RbCl＋Mg
MgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是( )
A．鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣
B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移
C．MgCl2的熱穩定性比RbCl弱
D．Rb單質比RbCl更穩定
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
