Question

【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。

制備原理如下：反應① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O

反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列實驗過程，請回答有關(guān)問題。

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學式)。

（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。

（3）滴人硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。

（4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，濾出經(jīng)于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為___________g。

Answer 1

【答案】ZnS + H2SO4 ═ H2S↑+ Zn SO4 H2 (CO2) 棕黃色溶液變?yōu)闊o色 打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體 使溶液酸化并加熱，有利于H2S溢出，從而除去H2S 硫 除去多余的硫酸 33.2g

【解析】

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的的反應用于制備H2S，屬于固體與液體不加熱的反應制氣裝置，用該裝置還可以制備H2 (CO2) 等。

（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，發(fā)生① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O，待觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色，停止滴人KOH溶液；然后通入H2S，完成反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。

（3）滴人硫酸溶液使溶液酸化，并對KI混合液水浴加熱，有利于H2S溢出，從而除去H2S。

（4）沉淀中有反應②生成的硫，過量的硫酸用碳酸鋇除去。

（5）如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI，根據(jù)方程式得關(guān)系式3S～6KI計算。

（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生的的反應用于制備H2S， 化學方程式為：ZnS + H2SO4 ═ H2S↑+ Zn SO4 ，屬于固體與液體不加熱的反應制氣裝置，用該裝置還可以制備H2 (CO2) 等。

（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，發(fā)生① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O，待觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色，停止滴人KOH溶液；然后通入H2S，完成反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。

（3）滴人硫酸溶液使溶液酸化，并對KI混合液水浴加熱，目的：使溶液酸化并加熱，有利于H2S溢出，從而除去H2S。

（4）沉淀中有反應②生成的硫，過量的硫酸用碳酸鋇除去。

把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和硫，其中加入碳酸鋇的作用是除去多余的硫酸 。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，濾出經(jīng)于燥得成品。

（5）如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為：

反應① 3I2+6 KOH =1KIO3+5KI+3H2O

反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O得關(guān)系式

S～2KI

32 2×166

3.2g m

m= 33.2g