【題目】已知某溫度下：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態。下列判斷正確的是（ ）
A.A中放熱92.4kJ
B.B中放熱46.2kJ
C.A中熱量變化值大于B中2倍
D.A中熱量變化值等于B中的2倍
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。
制備原理如下：反應① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O
反應② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
按照下列實驗過程，請回答有關問題。
（1）啟普發生器中發生的化學方程式為______________________，用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學式)。
（2）關閉啟普發生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待觀察到______________________(填現象)，停止滴人KOH溶液；然后______________________(填操作)，待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。
（3）滴人硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是______________________。
（4）把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和___________，其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液，蒸發至析出結晶，濾出經于燥得成品。
（5）如果得到3.2g硫單質，則理論上制得的KI為___________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子
B. ClO3—的空間構型為平面三角形
C. SF6中有6對相同的成鍵電子對
D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化
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【題目】下列有關117號元素Ts(中文名“
”，tiǎn)的說法不正確的是( )
A.基態Ts原子的電子所在最高電子層的符號是Q
B.基態Ts原子有一個未成對電子
C.Ts的電負性在同周期主族元素中最大
D.基態Ts原子有7種能量不同的電子
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【題目】已知：
ΔH=-akJ/mol
下列說法中正確的是（ ）
A.順-2-丁烯比反-2-丁烯穩定
B.順-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低
C.高溫有利于生成順-2-丁烯
D.等物質的量的順-2-丁烯和反-2-丁烯分別與足量氫氣反應，放出的熱量相等
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【題目】在密閉容中發生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變小 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大 D. a＞ c＋d
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【題目】CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應用于生產中實現其綜合利用是目前的研究熱點。
（1）由CO2轉化為羧酸是CO2資源化利用的重要方法。
I.在催化作用下由CO2和CH4轉化為CH3COOH的反應歷程示意圖如圖。
①在合成CH3COOH的反應歷程中，下列有關說法正確的是_____。（填字母）
a.該催化劑使反應的平衡常數增大
b.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發生斷裂
c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵
②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學方程式為_____。
II.電解法轉化CO2制HCOOH的原理如圖。
①寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應式：_____。
②電解一段時間后，陽極區的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_____。
（2）由CO2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和H2可發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
①有利于提高合成CH3OH反應中CO2的平衡轉化率的措施有_____。（填字母）
a.使用催化劑 b.加壓 c.增大初始投料比
②研究溫度對于甲醇產率的影響。在210℃~290℃保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實際產率、平衡產率與溫度的關系如圖所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”），其依據是____。
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【題目】某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O](M=392g/mol)，設計如圖所示裝置(夾持儀器略去)。
稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風櫥中置于50 ～60°C熱水浴中加熱充分反應。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應完全，制得淺綠色懸濁液。
（1）在實驗中選擇50～60℃熱水浴的原因是___________________。
（2）裝置B的作用是_______________________________。
（3）檢驗制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解，然后滴加________________(填化學式)。
（4）產品中雜質Fe3+的定量
①配制Fe3+濃度為0.1 mg/mL的標準溶液100mL。稱取________(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00 mL經處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。
②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、 3.0、5.0、 7.0、 10.0(單位: mg·L-1)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度(吸光度)，并將測定結果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產品，按步驟①配得產品硫酸亞鐵銨溶液10mL，稀釋至100mL，然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610，則該興趣小組所配產品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_______mg·L-1。
（5）稱取mg產品，將產品用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為___________(用含c、V、m的代數式表示，化簡)。滴定時，下列滴定方式中，最合理的是___________(填字母)。
A. 
B. 
C. 
若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續滴定至終點，實驗結果將會_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”。)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
為直線形結構，
為平面正三角形結構，
為三角錐形結構，請推測COS、
、
的空間構型：______________________________。
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