【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是
A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制
二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：
反應時間/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在t1 min內的平均速率為v（H2）＝
mol·L－1·min－1
B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變
D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關于該燃料電池的說法不正確的是
A. H2在負極發生氧化反應
B. 電子從a電極經外電路流向b電極
C. 供電時的總反應為：2H2 + O2 == 2H2O
D. 燃料電池的能量轉化率可達100%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數等于X次外層電子數，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數等于X的核外電子總數，且W單質常溫下為固體。請回答下列問題：
(1)Z在周期表中的位置為______________。
(2)Y元素形成的離子的結構示意圖為____________。
(3)X、Y、Z三種元素對應的原子半徑大小關系為____________(填元素符號)。
(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩定性較好的是______________(填化學式)。
(5)Y與X的最高價氧化物在一定條件下反應的實驗現象是___________________________。
(6)下列說法正確的是_______。
A.W的氧化物，均滿足8e—穩定結構
B.最高價氧化物對應的水化物的酸性W>Z
C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應，又能與堿反應，所以ZO2為兩性氧化物
D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
(7)足量的單質Y與一定量的W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應，所得氣體的成分為_________________。
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【題目】下述實驗方案中均使用了NaCl溶液，能達到實驗目的的是（ ）
編號 | A | B | C | D |
實驗 方案 |
置于光亮處 |
|
片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
|
實驗 目的 | 驗證甲烷與氯氣發生化學反應 | 進行噴泉實驗 | 驗證Fe電極被保護 | 驗證乙炔的還原性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列方程式中正確的是（ ）
A.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2
B.Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
C.NaHCO3可作發酵粉：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑ +H2O
D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1
B. 若反應①通過原電池來實現，則ClO2是正極產物
C. 反應②中的H2O2可用NaClO2代替
D. 反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2
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【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。
(1)25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。
①陰極的電極反應式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，陽極的電極反應式為______。
②該研究小組發現硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當c（H2SO4）＞0.4molL-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為______。
(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續回收鈷。
①寫出“酸浸”過程中正極粉發生反應的化學方程式______。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是______。
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關系中正確的是______（填字母序號）。
a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)
b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)
c．c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
+H2O
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/ g·cm－3 | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是______。
（2）加入碎瓷片的作用是________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填字母，下同)。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為________________。
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并______；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________。
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________。
A 圓底燒瓶 B 溫度計 C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是________。
A．41% B．50% C．61% D．70%
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