Question

【題目】FeCl3蝕刻液由FeCl3和鹽酸等組成，可用于蝕刻銅及銅合金等。

（1）加入鹽酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的離子方程式為____。

（2）FeCl3溶液蝕刻銅的化學方程式為____。

（3）測定某廢蝕刻液中Cu2+含量的實驗步驟如下：量取25.00mL廢蝕刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干擾），加入稍過量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2），在暗處靜置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近終點時，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），繼續滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①不加NH4HF2會導致測得的銅的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不變”）。

②通過計算確定該廢蝕刻液中銅的含量（單位g·L－1，寫出計算過程）____。

Answer 1

【答案】 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 偏高 1.024g·L－1

【解析】（1）FeCl3為強酸弱堿鹽，Fe3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；（2）FeCl3溶液蝕刻銅生成氯化銅和氯化亞鐵，反應的化學方程式為2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2；（3）①加入足量的NH4HF2掩蔽Fe3+，消除干擾，若不加，則Fe3+會氧化部分I－，使滴定消耗的Na2S2O3標準溶液偏多，導致測得的銅的含量偏高；②根據反應2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2、I2+2S2=2I－+S4，可得2Cu2+~~~~~ I2~~~~~ 2S2，故有=1.024g·L－1。