Question

【題目】碳酸乙烯酯廣泛用作電池電解質(zhì)、酯類(lèi)合成的中間體等。一種由CH2=CH2、CO2及O2為原料，在鐵、銅及碘化物催化下的制備碳酸乙烯酯的反應(yīng)如下：

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）寫(xiě)出一種與CO2互為等電子體的陰離子：____。

（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類(lèi)型為____；1mol碳酸乙烯酯分子中含鍵數(shù)目為____。

（4）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖-1所示，晶體中與每個(gè)Fe2+緊鄰的Fe2+有____個(gè)；一種由Sn、Cu、Fe及S組成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖-2所示。該化合物的化學(xué)式為____。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d6 或1s22s22p63s23p63d6 N3－、SCN－等 sp2和sp3 10mol或6.02×1024 12 SnCu2FeS4

【解析】（1）鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，Fe2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為[Ar]3d6 或1s22s22p63s23p63d6；（2）原子數(shù)與價(jià)電子數(shù)分別等相等的是等電子體，則與CO2互為等電子體的一種離子為N3－或SCN－等；（3）碳酸乙烯酯中酯基中C原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子采取sp2雜化，亞甲基中C原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，碳原子采取sp3雜化；1mol碳酸乙烯酯中含有10mol共價(jià)鍵，含有的鍵數(shù)目為：10×6.02×1023=6.02×1024；（4）根據(jù)FeO晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中與每個(gè)Fe2+緊鄰的Fe2+有12個(gè)；根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中含Sn的個(gè)數(shù)為8×=1、含Cu的個(gè)數(shù)為4×=2、含F(xiàn)e的個(gè)數(shù)為2×=1，含S的個(gè)數(shù)為4，故該化合物的化學(xué)式為SnCu2FeS4。