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【題目】把a,b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；b、c相連時，c不易被腐蝕。則三種金屬的活動性由強到弱的順序為

A. a＞b＞c B. a＞c＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a

【答案】A

【解析】

原電池中較活潑的金屬是負極，負極失去電子發生氧化反應被腐蝕。

若a、b相連時，a為負極，說明a的金屬性強于b；b、c相連時，c不易被腐蝕，說明c的金屬性比b的弱；所以金屬性強弱順序是a > b > c，故選A。

練習冊系列答案

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【題目】下列反應的離子方程式中或電離方程式正確的是

A. 將硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

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（1）R中含氧官能團名稱______；Y→Z的反應類型_______。

（2）1molZ與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH為_____mol；反應R→E的化學方程式為_________。

（3）下列能測出N的相對分子質量的儀器是_____(填字母序號)。

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（4）反應M→N中M的斷鍵位置為______(填數字序號)。

（5）同時滿足下列條件的Y的同分異構體有_____種。

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③遇氯化鐵溶液顯紫色； ④苯環上一氯代物有2種。

（6）以丙酮和為原料合成某有機中間體()，參照上述路線，設計路線__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質的量濃度之比為8∶1。下列有關說法正確的是

A. 混合粉末中鐵與銅的物質的量之比是1∶2

B. 反應后的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g

C. 反應后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設反應前后溶液體積無變化)

D. 向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L

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【題目】下列說法完全正確的是 ( )

A. 放熱反應均是自發反應

B. ΔS 為正值的反應均是自發反應

C. 物質的量增加的反應，ΔS為正值

D. 如果ΔH和ΔS 均為正值，當溫度升高時，反應可能自發進行

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（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是______________kJ。

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為______________________________。

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（5）含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業上有多種廢水處理方法。其中電解處理法如圖：用如圖所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9~10并加入一定量的NaCl，一定條件下電解，陽極產生ClO-的將CN-氧化為無害物質而除去。鐵電極為_____________（填“陰極”或“陽極”），陽極產生的ClO-的電極反應為_______________________，陽極產生的ClO-的將CN-氧化為無害物質而除去的離子方程式為___________________________。