【題目】室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水
天天向上課時(shí)同步訓(xùn)練系列答案
陽(yáng)光課堂同步練習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把a(bǔ),b,c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；b、c相連時(shí)，c不易被腐蝕。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>
A. a＞b＞c B. a＞c＞b C. c＞b＞a D. b＞c＞a
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組是
A. NH3、SO2、H2O、HI
B. HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S
D. NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車(chē)凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g) △H＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是
①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉�、巯蛩型–O2 ④向水中通NH3 ⑤向水中加入明礬晶體�、尴蛩屑尤隢aHCO3固體�、呦蛩屑覰aHSO4固體
A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：
（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。
（2）溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過(guò)量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________，溶液a與過(guò)量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。
（3）溶液b與過(guò)量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。
（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)室里還常往NaAlO2溶液中通入過(guò)量的_______來(lái)制取A1(OH)3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2的利用是國(guó)際社會(huì)普遍關(guān)注的問(wèn)題。
（1）CO2的電子式是______。
（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過(guò)高，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇。
獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇
① 步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是______。
② 研究反應(yīng)溫度對(duì)EC加氫的影響（反應(yīng)時(shí)間均為4小時(shí)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
反應(yīng)溫度/ ℃ | EC轉(zhuǎn)化率/ % | 產(chǎn)率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時(shí)，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是______。
（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實(shí)現(xiàn)CO2的化學(xué)利用，下列研究方向合理的是______（填序號(hào)）。
a．選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物
b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子
c．選擇高效的催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某探究性學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 試驗(yàn)溫度/K | 溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s | |||||
KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 5 | t1 |
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_____________ (填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=__________，T1=__________；通過(guò)實(shí)驗(yàn)__________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）若t1＜8，則由此實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______________；利用實(shí)驗(yàn)B 中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4span>)= __________。
實(shí)驗(yàn)二：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
實(shí)驗(yàn)步驟：
（a）檢查裝置的氣密性后，添加藥品；
（b）反應(yīng)開(kāi)始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(上圖乙)。
（3）根據(jù)反應(yīng)的圖像(圖乙)分析：0-lmin鹽酸與鎂反應(yīng)比1-2min反應(yīng)快的原因：_____________。
（4）對(duì)照實(shí)驗(yàn)：用20mL水代替酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)水滴入錐形瓶中，注射器的活塞_________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)向右移動(dòng)。
問(wèn)題分析：針對(duì)上述現(xiàn)象，上圖中氣體發(fā)生裝置是否合理：_______(填“合理”或“不合理”)若合理，則忽略下問(wèn)；若不合理，請(qǐng)改進(jìn)上述裝置使其變成合理的裝置圖：_____________ (用必要的文字或裝置圖進(jìn)行回答)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)自然資源的開(kāi)發(fā)利用的敘述正確的是( )
A.通過(guò)催化重整，可從石油中獲取環(huán)狀烴
B.裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C.石油的裂化和裂解屬于化學(xué)變化而煤的液化、氣化屬于物理變化
D.煤中含有大量的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可通過(guò)煤的干餾來(lái)提取
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