Question

【題目】工業上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反應的平衡常數如下表：

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率

C. 工業上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率

D. t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50％，則該溫度時反應的平衡常數的數值為100

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據表中數據可知隨著溫度的升高，平衡常數逐漸減小，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應，則△H小于0，選項A錯誤；B、催化劑不能改變平衡狀態，因此使用催化劑不能改變CO的轉化率，選項B錯誤；C、工業上采用5 ×103 kPa和250℃的條件，其原因是催化劑的活性在此條件下最強，選項C錯誤；D、根據方程式可知

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

起始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0

轉化濃度（mol/L） 0.05 0.1 0.05

平衡濃度（mol/L） 0.05 0.1 0.05

所以該溫度下平衡常數K＝，選項D正確。答案選D。