【題目】某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關該電池另一電極的材料與電解質溶液的說明中一定錯誤的是（ ）
A. 鎂、NaOH溶液 B. 銅、濃硝酸
C. 銅、稀硫酸 D. 銀、FeCl3溶液
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【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是（ ）
A | B | C | D | |
實驗方案 |
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將NO2球浸泡在冰水和熱水中 |
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實驗 目的 | 驗證FeCl3對H2O2 分解反應有催化作用 | 探究溫度對平衡 2NO2 | 除去CO2氣體中混有的SO2 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. FeCl3溶液可用于應急止血
B. 尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥
C. 玻璃鋼可用于制造汽車擋風破璃
D. 肥皂水可用于清洗蚊蟲叮咬處
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【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。
測定過氧化氫的含量請填寫下列空白：
（1）移取10.00 m密度為ρ g·mL-1的過氧化氫溶液至250mL______________（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，己知MnO4-被還原成Mn2+。寫出反應的離子方程式：_____________________________
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達終點的現象是_______________________________________。
（4）反復滴定三次，平均耗用c mol·L-1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為__________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
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【題目】X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素，X元素的原子最外層電子數為1，Y元素原子M層有6個電子，Z元素原子的L層電子數6，由這三種元素組成的化合物的化學式是
A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ4 D. X4YZ4
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【題目】工業上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。反應的平衡常數如下表：
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
下列說法正確的是
A. 該反應的△H>0
B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率
C. 工業上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率
D. t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50％，則該溫度時反應的平衡常數的數值為100
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：
Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO)4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應為放熱反應
B. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時V（正）>V（逆）
C. 25℃時反應Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO（g）的平衡常數為2×10－5 (mol·L-1)3
D. 80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。
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【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。右圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是
A．該裝置將化學能最終轉化為電能
B．a處通入O2
C．b處為電池正極，發生還原反應
D．通入O2的電極上發生的電極反應為O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O
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【題目】碳是地球上組成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp雜化軌道成共價鍵，具有很強的結合能力，與其它元素結合成不計其數的無機物和有機化合物，構成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）基態碳原子核外有__________種空間運動狀態的電子，其價電子排布圖為 。
（2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構型為 ，其碳原子雜化軌道類型為 雜化。
（3）碳酸鹽在一定溫度下會發生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：
試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？
（4）碳的一種同素異形體——C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，結構是立方體：
)是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體，該晶體的晶胞結構如下圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為
（5）碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結構如上圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數為 個。已知石墨的密度為ρg．cm-3 ，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數的值為NA，計算石墨晶體的層間距為 cm。
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