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在密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（）

A．圖Ⅰ表示的是t₁時刻增大壓強對反應速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t₁時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

試題分析：A、增大壓強，化學反應速率加快，平衡向右移動，正確；B、加入催化劑，化學反應速率加快，平衡不移動，正確；C、催化劑對平衡沒有影響；D．增大壓強，平衡向右移動，二氧化硫的轉化率增大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據如圖所得結論正確的是 (　　)

A．原來鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol·L^－1

B．NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L^－1

C．原來鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L^－1

D．NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知

，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol

和1mol

，在500℃時充分反應達平衡后

的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）比較a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中

（填“＞”、“＜”或“＝”）

若在原來的容器中，只加入2mol

時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，

的濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
A．4mol

和2mol

B．4mol

、2mol

和2mol

C．4mol

和4mol

D．6mol

和4mol

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___________。
A．及時分離出

氣體 B．適當升高溫度
C．增大

的濃度 D．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，進行可逆反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＜0，有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示NH₃的體積分數），下列說法中不正確的是

A．T₂＜T₁

B．P₂＞P₁

C．若P₃＜P₄，y軸表示N₂的轉化率

D．若P₃＞P₄，y軸表示NH₃的體積分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是
A．反應在前50 s內的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，該反應為放熱反應
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上有一種用CO來生產甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H ＝－49.0 kJ·mol^－1，
某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。

（1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。
（2）下列時間段平均反應速率最大的是__________。

A．0～1min

B．1～3min

C．3～8min

D．8～11min

（3）求平衡時CO₂的轉化率和該條件下的平衡常數K 。
（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是，曲線II對應的實驗條件改變是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH＝－49.0 kJ?mol^－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使

增大

B．反應達到平衡狀態時，CO₂的平衡轉化率為75%

C．3 min時，用CO₂的濃度表示的正反應速率等于用CH₃OH的濃度表示的逆反應速率

D．從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率υ(H₂)＝0.075 mol·L^－1?min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，關閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發生下述反應：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是( )

A、反應速率：v(B)<v(A) B、A 容器中X的轉化率為80%
C、平衡時的壓強：2p(A)=p(B) D、平衡時Y的體積分數：A>B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中的硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO₂和nmolCO發生反應，5min后達到平衡，生成2amolCO₂。下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率v(SO₂)＝0.1amol/(L.min)

B．當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態

C．平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動

D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO₂的轉化率均增大

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