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下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據如圖所得結論正確的是 (　　)

A．原來鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol·L^－1

B．NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L^－1

C．原來鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L^－1

D．NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L^－1

原鹽酸的pH＝1，則c(HCl)＝0.1 mol·L^－1，A正確。若加入的NaOH溶液的量為無限多時，原鹽酸的量可以忽略不計，此時pH＝12，即c(NaOH)＝0.01 mol·L^－1，但題目中沒說明NaOH的用量只能理解為c(NaOH)>0.01 mol·L^－1。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，則下列判斷不合理的是（　�。�

A．c₁：c₂=1：3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3

C．X、Y的轉化率相等

D．c₁的取值范圍為0mol?L^-1＜c₁＜0.14mol?L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的反應：2SO₃（g）?O₂（g）+2SO₂（g），在一定條件下n（SO₃）和n（O₂）隨時間變化的關系如右圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．點c處反應達到平衡

B．點b的正反應速率比點a的大

C．點c的逆反應速率比點e的大

D．點d（t_l時刻）和點e（t₂時刻）處n（SO₂）一樣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發生某可逆反應，其平衡常數表達式為K＝

。請回答下列問題。
(1)該反應的化學方程式為__________________________________________；
若溫度升高，K增大，則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態的是________(填字母序號)。

A．v_正(H₂O)＝v_逆(H₂)

B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變

C．消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO

D．容器中物質的總物質的量不隨時間改變

(3)該反應的v_正隨時間變化的關系如圖，在t₂時改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

(4)實驗測得t₂時刻容器內有1 mol H₂O(g)，5 min后H₂O(g)的物質的量是0.8 mol，這5 min內H₂O(g)的平均反應速率為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發生反應：CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)……Ⅰ，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示的平均反應速率為________。
②圖中的p₁________p₂(填“<”“>”或“＝”)，100°C時平衡常數為________。
③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)……Ⅱ。
④該反應的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。
A．升高溫度
B．將CH₃OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H₂
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數據。

實驗編號	T(°C)	n(CO)/n(H₂)	p(MPa)
ⅰ	150	½	0.1
ⅱ	________	________	5
ⅲ	350	________	5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在200 ℃時，將a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發生反應：I₂(g)＋H₂(g)??2HI(g)。
(1)反應剛開始時，由于c(H₂)＝________，c(I₂)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v_正”或“v_逆”)。
(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H₂)________，c(I₂)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v_正________，而v_逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當反應進行到v_正與v_逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應