Question

在容積一定的密閉容器中，進行可逆反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＜0，有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示NH₃的體積分數），下列說法中不正確的是

A．T2＜T1

B．P2＞P1

C．若P3＜P4，y軸表示N2的轉化率

D．若P3＞P4，y軸表示NH3的體積分數

Answer 1

C

試題分析：A、根據圖1可知，在壓強均為P₂的條件下，溫度為T1的曲線首先達到平衡狀態，這說明溫度為T₁時反應速率快，達到平衡的時間少。溫度高反應速率快，所以溫度是T₂＜T₁，A正確；B、碳氧根據圖1可知，在溫度均T₁的條件下，壓強為P₂的首先達到平衡狀態，這說明壓強為P₂時反應速率快，達到平衡的時間少。壓強大反應速率快，所以壓強是P₂＞P₁，B正確；C、該反應是體積減小的可逆反應，增大壓強反應物的轉化率增大。若P₃＜P₄，則壓強為P₄時的轉化率大于壓強P₃時的轉化率，C不正確；D、增大壓強平衡向正反應方向移動，氨氣的體積分數增大，所以若P₃＞P₄，y軸可以表示NH₃的體積分數，D正確，答案選C。