Question

【題目】同學們用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。請回答下列問題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___。

（2）甲同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____。

（3）乙同學認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是____。

（4）丙同學取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中，加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色，發生反應的離子方程式為___。

（5）丁同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為____。

Answer 1

【答案】防止Fe2+被氧化??? 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-??? 隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)??? 2Fe3++2I-=2Fe2++I2??? H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O???

【解析】

Fe2+具有強的還原性，易被氧化生成Fe3+，加入不同的氧化劑可進行探究。

（1）在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑防止Fe2+被氧化，故答案為：防止Fe2+被氧化；

（2）FeCl2在氯水氧化下發生反應，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成的Fe3+可以使KSCN顯紅色，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）煤油的作用可以隔絕空氣，防止氧氣氧化Fe2+，故答案為：隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)；

（4）CCl4層顯紫色說明KI與 FeCl3溶液混合發生反應，生成了碘單質，反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

（5）溶液變成棕黃色說明H2O2溶液氧化酸化的FeCl2溶液生成Fe3+，發生離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。