Question

【題目】A、B、C、D四種元素的核電荷數依次增多，它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8。A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等；D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半。回答以下問題：

（1）四種元素的符號依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。

（2）寫出四種元素最高價氧化物對應水化物的化學式：__，分別比較酸性或堿性的強弱：___。

（3）寫出氣態氫化物的分子式：__，比較其穩定性：__。

Answer 1

【答案】S??? Cl??? K??? Ca??? r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)??? H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2??? 酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2??? HCl、H2S??? HCl＞H2S???

【解析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數依次增大，A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，則M層電子數=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半，則L層已經排滿電子，故核外電子數=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8，結合原子序數，可推知，B為Cl、C為K；據此解答。

（1）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；

（2）它們的最高價氧化物對應的水化物的化學式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；

（3）能夠生成的氣態氫化物的化學式為：H2S、HCl；非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，Cl的非金屬性比S強，所以穩定性：HCl＞H2S。