Question

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出QkJ的熱量。

(1)反應的熱化學方程式為_________________________

(2)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_______________________________________________________

(3)在西部大開發(fā)的十大工和中， ”西氣東輸”是其中之一，”西氣東輸”中的”氣”是指（________）

A．水煤氣??? B．裂解氣??? C．天然氣??? D．電石氣

(4)2001年2月24日，中央電視臺報道：近年來北京的空氣質(zhì)量提高，已達到Ⅱ級標準。這主要得力于搬遷一此氣超標排放的工廠和大量使用燃氣燃料，減少了SO2和粉塵的排放，特別是使用了許多的環(huán)保型汽車，排放污染值大大降低。已知1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量50.125kJ，試寫出甲烷燃燒的熱化學方程式_____________________

Answer 1

【答案】N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-2.5QkJ?mol-1??? 生成物為氮氣和水，不污染空氣??? C??? CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)?? △H=-802kJ/mol???

【解析】

(1)根據(jù)熱化學方程式的書寫方法；

(2)根據(jù)燃燒產(chǎn)物無污染；

(3)根據(jù)“西氣東輸”的概念；

(4)根據(jù)熱化學方程式的書寫方法。

(1)0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出QkJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量2.5QkJ，則熱化學方程式為：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)? △H=-2.5QkJ?mol-1；

(2)除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成物為氮氣和水，不污染空氣；

(3)因“西氣東輸”工程中的氣體指的是天然氣，故答案為C；

(2)因1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量50.125kJ，16g即1mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量50.125kJ×16=802kJ，則熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)? △H=-802kJ/mol。