T℃時在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是 
A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 |
| B．平衡時容器內的壓強為反應前的0．9倍 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
B
解析試題分析：A、v=
=
=0.1mol/（L．min），故A錯誤；B、密閉容器內氣體壓強的比為物質的量的比，即反應前X為2.0mol，Y為1.6mol，Z為0.4mol,平衡時X為1.4mol，Y為1.4mol，Z為0.8mol，反應前后氣壓比=反應前后物質的量比=2+1.6+0.4：1.4+1.4+0.8=10：9，故B正確；C、由圖2知，“先拐平數值大”，所以T2＞T1，升高溫度Y的轉化率減少，平衡向逆反應方向移動，所以升高溫度平衡常數減小，故C錯誤；D、圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態沒有發生改變，該反應正反應是氣體物質的量減小的反應，故應是加入催化劑所致，故D錯誤；
考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，某密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s內c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是
| A．15s內用H2表示的平均反應速率為v(H2)="0.002" mol·L－1·s－1 |
| B．升高溫度平衡逆向移動 |
| C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間為10s |
| D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應:Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
| A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大 |
| B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小 |
| C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應ΔH＞0 |
| D．25℃時，該反應的平衡常數K=2.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1267 kJ·mol－1
測得溫度對NO、N2產率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是( )
| A．升高溫度，反應(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數均減小 |
| B．840 ℃后升高溫度，反應(ⅰ)的正反應速率減小，反應(ⅱ)的正反應速率增大 |
| C．900 ℃后，NO產率下降的主要原因是反應(ⅰ)平衡逆向移動 |
| D．800 ℃左右時，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進行 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( )
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同 |
| C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數分別為5×104、2，下列說法正確的是（ ）。
| A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為吸熱反應 |
| B．在80 ℃時，測得某時刻Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v（正）＜v（逆） |
| C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動 |
| D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達新平衡時，Ni（CO）4的百分含量將增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( )
| A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變 |
| B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快 |
| C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率 |
| D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )。
| A．0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)－1 |
| B．反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0 |
| C．在T2℃時，若反應處于狀態D，則一定有v正＜v逆 |
| D．若T1℃、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中能判斷某化學平衡發生移動的是( )
| A．混合物中各組分的濃度改變 |
| B．正、逆反應速率改變 |
| C．混合物中各組分的含量改變 |
| D．混合體系的壓強發生改變 |
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