氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1267 kJ·mol－1
測得溫度對NO、N2產率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是( )
| A．升高溫度，反應(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小 |
| B．840 ℃后升高溫度，反應(ⅰ)的正反應速率減小，反應(ⅱ)的正反應速率增大 |
| C．900 ℃后，NO產率下降的主要原因是反應(ⅰ)平衡逆向移動 |
| D．800 ℃左右時，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進行 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以下是對化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：
Ⅰ.關于反應速率和限度的研究
（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(shù)(25℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
V3＋＋VO2＋＋H2O。則充電時陽極反應式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，當轉移0.1 mol電子時，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
| B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0 |
| C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 |
| D．常溫下，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是
| A．由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應 |
| B．由圖2可知，該反應m＋n﹤p |
| C．圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3 |
| D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是 
A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 |
| B．平衡時容器內的壓強為反應前的0．9倍 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小 |
| D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積一定的密閉容器中，反應A(？)+B(g)
C(g)+D(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )
| A．正反應是放熱反應 |
| B．A不是氣態(tài)物質，加入A該平衡向正反應方向移動 |
| C．其他條件不變，加入A平衡不移動 |
| D．改變壓強對該平衡的移動無影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列條件一定能使反應速率加快的是 （ ）。
①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③增大反應體系的壓強 ④不斷分離出生成物 ⑤加入MnO2
| A．全部 | B．①②⑤ | C．② | D．②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量（
）隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
| A．該過程的ΔH<0 |
| B．氣體壓強：p(a)<p(b)＝p(c) |
| C．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c) |
| D．測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
下列說法正確的是 ( )。
A．由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎珽和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是B點
D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2
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