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25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應:Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是( )

A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb²⁺)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²⁺)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb²⁺)增大，說明該反應ΔH＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數K=2.2

解析

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下是對化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：
Ⅰ.關于反應速率和限度的研究
（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(25℃)	1.8×10^－5	4.9×10^－10	K₁＝4.3×10^－7 K₂＝5.6×10^－11

則等物質的量濃度的①CH₃COONa、②NaCN、③Na₂CO₃、④NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為__________(填編號)。
（2）已知2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，在某溫度下充分反應，經過30 min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO₂表示該反應的反應速率，則v(SO₂)＝________。
（3）下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S²^－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu²^＋、Fe²^＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為________(填化學式)沉淀。
Ⅱ.關于電化學的研究
全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池。其電池總反應為：VO₂⁺＋2H^＋＋V²^＋

V³^＋＋VO²^＋＋H₂O。則充電時陽極反應式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，當轉移0.1 mol電子時，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率

B．平衡時容器內的壓強為反應前的0．9倍

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A（g）＋B（g） C（g），經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如表，下列說法正確的是

t/s	0	5	15	25	35
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反應在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.41 mol·L^－1，則反應的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）<v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是（）
①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N₂使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N₂使體系體積增大