【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 堿金屬的單質中，鋰的還原性最強
B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強
C. 最外層電子數為6的原子都是非金屬原子
D. 隨著核電荷數的遞增，鹵素元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱
開心練習課課練與單元檢測系列答案
開心試卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果酸的結構簡式為
，下列說法正確的是（ ）
A. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1mol
B. 1mol蘋果酸可與3molNaOH發生中和反應
C. 蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種
D. 
與蘋果酸互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數是電子層數的2倍，Y原子次外層電子數與其它各層電子總數相等，W和X的原子序數之和等于Z的原子序數。下列說法正確的是
A. 含氧酸的酸性：Z＞W
B. 在一定條件下W的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應
C. 四種元素均能與氫元素形成共價鍵
D. 簡單離子半徑：X＞Y＞Z
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【題目】某實驗小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：
（1）儀器a的名稱是____。
（2）利用圖中A裝置進行實驗室制備SO2的化學方程式是____。
（3）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色。停止通氣后，給B、D兩支試管中的液體加熱，試管中現象是：B__；D___。據此，說明SO2的漂白特點是_____。
（4）裝置C的作用是_______。
（5）將等物質的量的SO2和Cl2同時通入水中，所得水溶液沒有漂白性的原因是（用離子方程式表示）________。要檢驗此時溶液中生成的負一價陰離子，方法是_____（要求答出具體實驗操作、現象及結論）。
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【題目】已知元素砷(As)的原子序數為33，下列敘述正確的是( )
A. 砷元素的最高化合價為+3價
B. 砷原子的第三電子層含有8個電子
C. 砷元素是第四周期的主族元素
D. 砷的氧化物的水溶液呈強堿性
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【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。C的化學名稱是______________。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是____________________，該反應的類型是__________。
（3）⑤的反應方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。
（4）G的分子式為______________。
（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有______種。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（
）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。
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【題目】25℃時，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C．V(NaOH) =10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．V(NaOH) =20.00mL時，兩溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)
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【題目】含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：
（1）Ti的原子序數為22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。
（2）步驟①加Fe的目的是：____________________；步驟②冷卻的目的是：____________。
（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產物是______________________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入________________________ 處理。
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
（1）已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol
①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質的熱化學方程式為：___________________________________。
②反應2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。
則A點時，NO2的轉化率為_______________。
B點時，設容器的總壓為a Pa，則平衡常數Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當的催化劑作用下，下列反應能自發進行：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) ＋H2O(g)。
①該反應ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____________。（填字母）
a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
③反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反應Ⅰ：恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應Ⅱ：絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝____________。達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。
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