【題目】已知元素砷(As)的原子序數為33，下列敘述正確的是( )
A. 砷元素的最高化合價為+3價
B. 砷原子的第三電子層含有8個電子
C. 砷元素是第四周期的主族元素
D. 砷的氧化物的水溶液呈強堿性
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年7月報道，南開大學科研團隊在“可充室溫鈉－二氧化碳電池”的研究中取得突破進展，該電池放電時工作情況如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 金屬Na為電池的負極
B. 放電時，電解液中Na＋向碳電極移動
C. 充電時，碳電極發生的反應為：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C
D. 放電時，每轉移2 mol電子，消耗標準狀況下的CO2 33.6 L
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【題目】下列關于堿金屬的敘述中，不正確的是( )
A.鉀元素比鈉元素的金屬性強B.鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色
C.鈉原子比鉀原子易失電子D.堿金屬的熔點隨著電子層數的增加而降低
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【題目】氫是宇宙中含量最高的元素，占宇宙總質量的75%，應用前景十分廣闊。
（1）氫有1H、2H、3H三種常見的核素，它們互稱為____；氫元素的相對原子質量約為1.008，則三種核素中豐度（百分含量）最高的是____。
（2）2H2O可用作核反應堆的減速劑，1個 2H2O分子中所含中子的個數為___。
（3）H可與N形成多種分子，其中某分子含18個e－、6個原子，則該分子的結構式為__。
（4）工業上用C和H2O制取H2。已知：
①C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) ΔH1 ②C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) ΔH2
則CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ΔH =__(用ΔH1、ΔH2表示)。
（5）NaBH4是一種重要的儲氫載體。
①B在元素周期表中的位置為___。
②NaBH4(s)與H2O (l)反應生成NaBO2(s)和一種氣體，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放熱21.6kJ，則該反應的熱化學方程式為________；反應前后B的化合價不變，則反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為____。
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【題目】（1）根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式。
A．___________________________________。
B．___________________________________。
（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________________。
（3）如圖是598 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為_________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 堿金屬的單質中，鋰的還原性最強
B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強
C. 最外層電子數為6的原子都是非金屬原子
D. 隨著核電荷數的遞增，鹵素元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱
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【題目】下列現象不屬于蛋白質變性的是
A.打針時用酒精消毒
B.用稀的福爾馬林浸泡種子
C.蛋白質溶液中加入食鹽變渾濁
D.用波爾多液（主要含有CuSO4）防止作物蟲害
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【題目】下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是( )
A. 用氯化銨和氫氧化鈣制NH3 
B. 用MnO2 和濃鹽酸制氯氣
C. 用鋅粒和稀硫酸制氫氣
D. 用雙氧水和二氧化錳制氧氣
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【題目】(1)有以下各組微�；蛭镔|：A．正丁烷和異丁烷；B．金剛石、石墨和C60；C．冰和干冰；D．35Cl和37Cl；E.NO和NO2；其中，互為同分異構體的有__________(填編號，以下同)；互為同素異形體的有__________；互為同位素的有__________。
(2)現有：①干冰；②金剛石；③NH4Cl；④Na2S四種物質，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。
(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強下，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，經4 s后達到平衡狀態，測得SO2的物質的量是3 mol，則達到平衡狀態時O2的轉化率為__________；平衡時SO3的物質的量濃度_______。
(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣，在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是____________________________。
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