【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，下列說法正確的是（ �。�
A. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol
B. 1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
D. 
與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
【答案】C
【解析】
A. 羧基、羥基都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5mol
，故A錯(cuò)誤；
B. 羧基與氫氧化鈉反應(yīng)、羥基不與氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C. 羧基、羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，蘋果酸中含有羧基、羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種，故C正確；
D. 
與蘋果酸的結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤，答案選C。
數(shù)學(xué)奧賽暑假天天練南京大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間變化
B．反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等
C．反應(yīng)N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
D．反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是
A．N2（g）與O2（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)
B．2molO原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)需要放出498kJ能量
C．1molNO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出632kJ能量
D．N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電于數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E與F位置相鄰，F是同周期元素中原子半徑最小的元素。
完成下列填空題:
（1）B在元素期表中的位置為_______，1個(gè)C原子核外有____個(gè)未成對(duì)的電子。
（2）D、E、F三種元素形成簡(jiǎn)單離子其半徑由l大到小的順序是_____________。(用離子符號(hào)表示)。
（3）寫出D與C形成化合物的電子式______、_______。
（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
（5）非金屬性的強(qiáng)弱:E_____F(填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。
（6）Na2SO3可用作漂白織物時(shí)的去鼠劑。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2016年7月報(bào)道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)在“可充室溫鈉－二氧化碳電池”的研究中取得突破進(jìn)展，該電池放電時(shí)工作情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 金屬Na為電池的負(fù)極
B. 放電時(shí)，電解液中Na＋向碳電極移動(dòng)
C. 充電時(shí)，碳電極發(fā)生的反應(yīng)為：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C
D. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 33.6 L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中能說明2HI(g)
H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________。
(1)單位時(shí)間內(nèi)生成nmol H2的同時(shí)生成nmolHI；
(2)一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂；
(3)c(HI)＝c(I2)；
(4)反應(yīng)速率：v(H2)＝v(I2)＝
v(HI)；
(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；
(6)溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
(7)溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
(8)條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；
(9)溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________________。
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。
a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是____________。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：
(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________________g·L－1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=－99 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A點(diǎn)表示：________________________________________；C點(diǎn)表示：________________。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。
（2）圖中ΔH=________kJ·mol－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)
B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C. 最外層電子數(shù)為6的原子都是非金屬原子
D. 隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
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