Question

【題目】如圖是我國(guó)科學(xué)家研制的一種新型化學(xué)電池，成功實(shí)現(xiàn)了廢氣的處理和能源的利用(H2R和R都是有機(jī)物)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電池工作時(shí)，電子從電極b流出

B.負(fù)極區(qū)，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

C.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)要保持呈酸性

D.電路中每通過(guò)2mol電子，理論上可處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S22.4L

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖示，a電極生成Fe3＋，生成Fe3＋和H2S生成S和Fe2＋，Fe2＋在電極a處失去電子生成Fe3＋，電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋，生成的Fe3＋能夠繼續(xù)氧化H2S；b電極一側(cè)，O2和H2R反應(yīng)生成H2O2和R，R在電極b處得到電子和H＋生成H2R，電極方程式為R＋2e－＋2H＋=H2R，可知，電極a為負(fù)極，電極b為正極。

A．電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流出，a為負(fù)極，電子從電極a流出，A錯(cuò)誤，符合題意；

B．根據(jù)圖示，負(fù)極區(qū)，Fe3＋和H2S反應(yīng)生成Fe2＋和S，離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，B正確，不選；

C．電池工作時(shí)，Fe3＋與H2S反應(yīng)，存在Fe3＋的溶液為酸性，因此負(fù)極區(qū)需要保持酸性，防止Fe3＋水解沉淀，C正確，不選；

D．根據(jù)電極反應(yīng)，每通過(guò)2mol電子，能夠生成2molFe3＋，2molFe3＋能夠氧化1molH2S，則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S的體積為22.4L，D正確，不選。

答案選A。