【題目】芳香烴在工業生產中有著重要的用途。下列有關苯乙烯和2-苯基丙烯(
)的說法錯誤的是（ ）
A.二者互為同系物
B.均能使澳水溶液褪色
C.分子中的所有原子均可能在同平面上
D.均能發生取代反應和加成反應
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式或化學方程式正確的是（ ）
A.鐵與水蒸氣在高溫下反應：2Fe+3H2O
Fe2O3+3H2
B.Na投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.氫氧化鐵膠體的制備Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
D.大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：
溶解度/（g/100g水）
化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為___，電池反應的離子方程式為___。
（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經F=96500C/mol）
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___，其原理是___。
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【題目】某化學實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________________________（填儀器名稱）。
(2)現用質量分數為98%、密度為1.84gcm－3的濃硫酸來配制450mL、0.5molL－1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為______mL（保留1位小數），現有①10mL ②25mL③50mL ④100mL四種規格的量筒，你選用的量筒是_____（填代號）.
(3)配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取②計算③稀釋④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序
為：②→①→③→___→___→___→___→④（填序號）
(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是_______，能引起誤差偏高的有___________（填代號）。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視標線
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【題目】如圖是我國科學家研制的一種新型化學電池，成功實現了廢氣的處理和能源的利用(H2R和R都是有機物)。下列說法不正確的是（ ）
A.電池工作時，電子從電極b流出
B.負極區，發生反應2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
C.電池工作時，負極區要保持呈酸性
D.電路中每通過2mol電子，理論上可處理標準狀況下H2S22.4L
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【題目】近年全球氣候變暖，造成北極冰川大面積融化，其罪魁之一就是CO2，如何吸收大氣中的CO2，變廢為寶，是當今化學研究的主題之一。
I.二甲醚可用作溶劑、冷凍劑噴霧劑等，科學家提出利用CO2和H2合成二甲醚，反應原理為2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) H
（1）已知：①H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H1=+42kJ/mol
②CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) H2=+24.52kJ/mol
③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3=+90.73kJ/mol
則H=__kJ/mol。
（2）一定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2發生上述反應，經過5min反應達到平衡，此時容器中壓強與起始壓強之比為3：4，則用CH3OCH3表示的平均反應速率為__，H2的轉化率為___；此時若向體系中再加入2molCO2和1.5molH2O(g)，平衡__移動(填正向、逆向、不)。
（3）對于恒溫恒容條件下進行的反應①，下列說法能說明反應已達平衡的是__。
A.混合氣體密度不發生改變
B.混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變
C.v(CO)正=v(H2)逆
D.n(CO)與n(H2)的比值不變
（4）一定溫度下，密閉容器中進行的反應③，測得平衡時混合物中某物質的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示，則縱坐標表示的物質是__，壓強P1_P2(填>、<)。
II.工業鍋爐長期煮燒會形成鍋垢(主要成分CaSO4、Mg(OH)2)，必須定期除去。
（5）CaSO4微溶于水和酸，可加入氫氧化鈉并通入CO2使轉化為CaCO3，然后加酸浸泡除去，反應的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，室溫下，該反應的化學平衡常數為__(室溫下，Ksp(CaCO3)=3×10-9，Ksp(CaSO4)=9×10-6)。
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【題目】已知反應2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。現有鐵粉、氯氣、氧化鐵和鹽酸四種物質，試用三種方法制取FeCl3(用化學方程式表示)。
(1)___________________。
(2)__________________。
(3)_______________。
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【題目】將TiO2轉化為TiCl4是工業冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是
A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1
C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1
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