Question

【題目】填寫下列空白：

(1)1 mol H2O中約含有________個H2O、________個H、________個O、________mol H、________ mol O。

(2)含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是_______；1 mol Na2SO4溶于水能電離出________個Na＋、________個SO42-。

(3)________mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。

(4)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。

(5)要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

(6)標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

(7)某結晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n＝________。

(8)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為____________。

Answer 1

【答案】6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023 2 1 0.5 mol 1.204×1024 6.02×1023 3 17∶16 4∶3 80% 8.4 5(a＋b－d) g·mol－1

【解析】

（1）根據N=nNA計算水分子數目，H原子數目為水分子2倍，O原子數目等于水分子數目，氫原子物質的量為水的2倍，氧原子物質的量等于水的物質的量；

（2）根據n=N/NA,計算H原子的物質的量，氫原子物質的量為水的2倍；1mol Na2SO4溶于水能電離2molNa+、1molSO42-，根據N=nNA計算離子數目；

（3）含有氧原子數目相等，則氧原子物質的量相等，結合分子式計算；

（4）根據m=nM計算；

（5）NH3與CH4含相同數目的H原子，則H原子物質的量相等；

（6）根據M＝ρVm計算平均摩爾質量，進而計算物質的量之比，氣體體積分數等于摩爾分數；相同條件下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，據此進行解答；

（7）根據n=計算A的物質的量，而AnH2O與A的物質的量相等，再結合m=nM計算n的值；

（8）根據質量守恒定律計算C的質量，再根據M=計算。

(1)1mol水中含NA個水分子，由于水由2個氫原子、1個氧原子構成，故1mol水中含2molH原子、1molO原子，即含2NA個H原子和NA個O原子，

故答案為：6.02×1023；1.204×1024；6.02×1023；2；1；

(2)6.02×1023個H的物質的量n===1mol，由于1mol水中含2mol氫原子，故含1mol氫原子的水的物質的量為0.5mol；1molNa2SO4中含2mol鈉離子和1mol硫酸根，故1molNa2SO4溶于水能電離出2NA個氫離子和NA個硫酸根，

故答案為：0.5 mol；1.204×1024；6.02×1023；

(3)1.5molCO2中含3mol氧原子，而1mol水中含1mol氧原子，故要想和1.5molCO2中含有的氧原子數相同，需要水的物質的量為3mol，

故答案為：3；

(4)物質的量相等時，質量之比等于摩爾質量之比，故等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比等于17:16，

故答案為：17:16；

(5)NH3與CH4中氫原子個數之比為3:4，故要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為4:3，

故答案為：4:3；

（6）混合氣體平均摩爾質量為：0.75gL1×22.4L/mol＝16.8g/mol，

設NH3、CH4的物質的量分別為x、y，則：=16.8，解得x:y＝4:1，

相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比=×100%＝80%；氣體密度之比等于摩爾質量之比，則該混合氣體對氫氣的相對密度為：=8.4，

故答案為：80%；8.4；

（7）某結晶水合物的化學式為2O，A的相對分子質量為M。若將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g為A的質量，故A的物質的量為=mol，而AnH2O與A的物質的量相等，則mol×(M+18n)g/mol=ag，解得n=，

故答案為：；

（8）根據質量守恒定律，C的質量為(a+b-d)g，則C的摩爾質量為===5(a＋b－d) g·mol－1，

故答案為：5(a＋b－d)g/mol。