下列變化過程，屬于放熱反應的是（ ）
①液態水變成水蒸氣 ②酸堿中和反應 ③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥弱酸電離
| A．②③④⑤ | B．②③④ | C．②⑤ | D．①③⑤ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
心臟起搏器電源—鋰碘電池的電池反應為：2 Li(s) + I2 (s) =" 2" LiI(s) ΔH
已知：4 Li(s) + O2 (g) =" 2" Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s) + O2 (g) =" 2" I2 (s) + 2 Li2O(s) ΔH2 則下列說法正確的是( )
| A．ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2 | B．ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2 |
| C．ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 | D．ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據下圖所示圖像，寫出反應的熱化學方程式并回答下列問題：
（1）反應過程①的熱化學方程式為：____________________________________________。
（2）反應過程②的熱化學方程式為：____________________________________________。
（3）Q2與Q1的關系：Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是
| A．△H1>△H2>△H3 | B．△H1<△H3<△H2 |
| C．△H1<△H2<△H3 | D．△H1>△H3>△H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的敘述錯誤的是
| A．該反應的反應熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應 |
| B．該反應的△H與各物質的狀態有關，與化學計量數也有關 |
| C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態水時放出熱量5800kJ |
| D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：C(s，石墨) ="=" C(s，金剛石) ΔH =" +1.9" kJ·mol-1。下列有關說法正確的是
| A．相同條件下，1 mol石墨比1 mol金剛石能量高 |
| B．斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學鍵吸收的能量少 |
| C．若：C(s，石墨) + O2(g)==CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ?mol-1 則有：C(s，金剛石) + O2(g)==CO2(g)ΔH2=－395.4 kJ·mol-1 |
| D．其他條件不變時，加入合適的催化劑，可實現該反應的反應熱轉變為ΔH＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的組合是（ ）
(1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應
(2)物質發生化學變化都伴有能量的變化
(3)伴有能量變化的物質變化都是化學變化
(4)吸熱反應和放熱反應都有可能自發進行
(5)Na轉化為Na＋時，吸收的能量就是該過程的反應熱
(6)水蒸氣變為液態水時放出的能量就是該變化的反應熱
| A．(1)(2) | B．(3)(5) | C．(2)(6) | D．(2)(4) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
| A．該反應的ΔH＝＋91 kJ/mol |
| B．加入催化劑，正、逆反應的活化能數值均減小 |
| C．加入催化劑，該反應的ΔH變小 |
| D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH變大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應：
①101 kPa時，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同溫同壓下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列結論正確的是（ ）
| A．H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．C的標準燃燒熱為－110.5 kJ·mol-1 |
| C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水放出的熱量為57.3 kJ |
| D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2則ΔH2＞ΔH1 |
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