【題目】下列說法不正確的是
A．鈉、鉀著火時，不能用泡沫滅火器滅火
B．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C．石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料
D．在汽車尾氣系統中裝催化轉化器，可降低尾氣中CO、NOx等的排放量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是
A．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
B．通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2
C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強氧化性
D．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：
（1）①寫出銅帽溶解過程中發生反應的化學方程式 。
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－=2CuI（白色）↓＋I2 I2＋2
=2I－＋
①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現象為 。
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測得的Cu2＋的含量將會 （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。
（3）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算）
Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
① ；
② ；
③ 過濾；
④ ；
⑤ 過濾、洗滌、干燥
⑥ 900℃煅燒。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質應用和組成的說法正確的是
A．堿石灰可用于干燥Cl2和NH3
B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C．CCl4不可用于鑒別溴水和碘水
D．Si和SiO2都用于制造光導纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在日常生活中應用廣泛。某研究性學習小組欲從氯化鐵溶液腐蝕印刷電路極后的酸性廢液中（含FeCl3、FeCl2含CuCl2）制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），設計路線如下：
回答下列問題：
（1）檢驗酸性廢液中含有Fe3＋,常用的試劑是 （填化學式）；酸性廢液中加入足量Cl2,反應的化學方程式為 。
（2）操作1的名稱是 ；調節溶液的pH時適宜選用下列試劑中的 ；
A．NaOH溶液 B．Na2CO3 C．氨水 D．CuO
若調節溶液的pH為4時，溶液中殘留的Fe3＋物質的量濃度為 （已知25℃時，Kap[Fe(OH)3]＝4×10-38）.
（3）操作2需在氯化氫氣流中經過加熱濃縮、 、過濾、洗滌、干燥。在氯化氫氣流中進行操作的原因是 （結合離子方程式并簡要說明）。
（4）若在溶液2中通入一定量的SO2，加熱，則生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式為 。
（5）該小組設想以銅棒和石墨棒為電極，以KI溶液為電解液，利用電解來制取碘化亞銅，
已知：2Cu2＋＋4I-＝2CuI↓＋I2.若按其設想，銅棒應連接電源的 （填“正”或“負”）極；陰極發生的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液中含有的陽離子是（ ）
A. Cu2+和Fe2+ B. H+和Cu2+ C. Fe3+和Fe2+ D. Fe2+和Mg2+
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