【題目】在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子是（ ）
A．S2﹣ B．AlO2﹣ C．HCO3﹣ D．NH4+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)方程式中，正確的是
A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽(yáng)極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣═Fe2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志。通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品。已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ，D中含官能團(tuán)名稱為 。
（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：[x① ；② ；③ 。
（4）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)采用___________（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】數(shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)。
（1）工業(yè)上常采用水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是 ；反應(yīng)生成的氣體在加熱、催化劑作用條件下可合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）
CH4（g）+H2O （g）該條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 。
（4）CO—空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－。該電池正極的電極反應(yīng)式為 。
（5）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：
CH3OH（g）＋CO（g）
HCOOCH3（g） ΔH =－29.1 kJ·mol－1
科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：
①根據(jù)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)為 。
a．3.5×106Pa b．4.0×106Pa c．5.0×106Pa
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是 ，其理由是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是（ ）
A．迷迭香酸屬于芳香烴
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A．鈉、鉀著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火
B．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C．石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料
D．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO、NOx等的排放量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A＋B→C（放熱）分兩步進(jìn)行：①A＋B→X（吸熱），②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10，該元素在周期表中所屬的族是（ ）
A. ⅡA B. ⅡB C. ⅤⅡ D. ⅠB
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2～2.9 | 2.8～3.1 | 22～28 | 60～65 | 1～2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為____________mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_____________。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+
R4V4O12+4OH（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈___________性（填“酸”“堿”“中”）。
（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是________。
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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