【題目】實驗室制取下列氣體時，只能用排水法收集的是（ ）
A. CH4 B. CO2 C. NO D. NO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業廢水的常用方法，過程如下：
已知轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-，下列說法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g
C. 常溫下轉化反應的平衡常數K＝1×1014，則轉化后所得溶液的pH＝5
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應調溶液的pH＝5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】數十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應。
（1）工業上常采用水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現煤的氣化（制得CO、H2），該反應的化學方程式是 。
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是 ；反應生成的氣體在加熱、催化劑作用條件下可合成液體燃料甲醇，該反應的化學方程式為 。
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為：CO（g）+3H2（g）
CH4（g）+H2O （g）該條件下，該反應能夠自發進行的原因是 。
（4）CO—空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2－。該電池正極的電極反應式為 。
（5）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為：
CH3OH（g）＋CO（g）
HCOOCH3（g） ΔH =－29.1 kJ·mol－1
科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：
①根據反應體系的壓強對甲醇轉化率的影響并綜合考慮生產成本因素，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強為 。
a．3.5×106Pa b．4.0×106Pa c．5.0×106Pa
②實際工業生產中采用的溫度是 ，其理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A．鈉、鉀著火時，不能用泡沫滅火器滅火
B．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C．石英是制造光導纖維的原料，也是常用的半導體材料
D．在汽車尾氣系統中裝催化轉化器，可降低尾氣中CO、NOx等的排放量
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A．塑料、天然橡膠都是天然高分子化合物
B．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
C．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素
D．乙酸和乙醇可用Na2CO3溶液加以區別
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【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10，該元素在周期表中所屬的族是（ ）
A. ⅡA B. ⅡB C. ⅤⅡ D. ⅠB
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【題目】下列過程中，沒有明顯實驗現象的是（ ）
A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．將HCl通入NaAlO2溶液中
C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D．加熱溶有SO2的品紅溶液
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【題目】日常生活中硫、氮氧化物的排放可能導致“酸雨”。下列活動會導致“酸雨”危害加劇的是（ ）
A．種草植樹，建設“海綿”城市 B．推廣使用電動車
C．普及燃煤供暖，減少石油依賴 D．開發太陽能照明
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