【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①
氮氣②
二氧化碳③
，含分子數(shù)最多的是__________(填序號，下同)；質(zhì)量最大的是__________；體積最小的是_________。
【答案】② ② ①
【解析】
根據(jù)
計算氮氣、二氧化碳、氧氣的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，相同狀況下，體積越大，根據(jù)m=nM計算氮氣、二氧化碳、氧氣的質(zhì)量。
①
氮氣的物質(zhì)的量為
；
②
二氧化碳的物質(zhì)的量為
，其質(zhì)量為3mol×44g/mol=132g；
③
的物質(zhì)的量為
，其質(zhì)量為1.5mol×32g/mol=48g；
由此可知，質(zhì)量最大的是②二氧化碳，三種分子的物質(zhì)的量由大到小的順序為②③①，又因為物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越多，相同狀況下，氣體體積越大，則可知含分子數(shù)最多的是②二氧化碳，體積最小的是①氮氣，故答案為：②；②；①。
輕松暑假總復(fù)習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法正確的是( )
A.溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽
B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小
D.Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2O
H2S+2OH-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。
(1)斷開K2，閉合K1時。B為___極，A的電極反應(yīng)為_______，最終可觀察到的現(xiàn)象是________。
(2)斷開K1，閉合K2時。E為_____極，F極的電極反應(yīng)為_____，檢驗F極產(chǎn)物的方法是___。
(3)若往U形管中滴加酚酞試液，進行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是____。
Ⅱ．如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。
試回答：
(1)電源電極X名稱為____。
(2)pH變化：A池_____， B池______， C池____。
(3)寫出B池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式： _________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
(1)Mg、Ni、Cu 等金屬可能形成金屬互化物。金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣，確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過___________測定。
(2)根據(jù) Cu、Zn 的原子結(jié)構(gòu)比較第一電離能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、 “等于”或“小于”），理由是_____________________。
(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學(xué)鍵為___________（填序號）。
a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
(4)鎳基合金儲氫的研究已取得很大進展。
①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。
該合金儲氫后，H2 與 Ni 的物質(zhì)的量之比為___________。
②Mg2NiH4 是一種儲氫的金屬氫化物。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。 晶體的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為__________cm(用含ρ和 NA 的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如下：
已知：①CH3CH2Cl
CH3CH2MgCl
②
+HCl
回答下列問題：
(1)A 的化學(xué)名稱為___________，E→F 的反應(yīng)類型為___________，H 中官能團的名稱為___________。
(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的 E 的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(3)I→K 的化學(xué)方程式為___________。
(4)寫出符合下列條件的 D 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________ (不考慮立體異構(gòu))。
①能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②分子中有一個手性碳原子；③苯環(huán)上有處于間位的 2 個取代基。
(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl 和(CH3)2CHMgCl 為原料制備
的合成路線__________ (無機試劑任選)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物F是一種藥物合成的中間體，F的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）
的名稱為____。
（2）D中含氧官能團的名稱為____。
（3）B→C的反應(yīng)方程式為____。
（4）D→E的反應(yīng)類型為____。
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上連有—ONa、2個—CH3的同分異構(gòu)體還有____種，寫出核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為6:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。
（6）依他尼酸鈉（
）是一種高效利尿藥物，參考以上合成路線中的相關(guān)信息，設(shè)計以
為原料（其他原料自選）合成依他尼酸鈉的合成路線。________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合銅）和Fe3O4膠體粒子，具體流程如下：
已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3
②Fe2+＋2Fe３+＋8OH
Fe3O4↓＋4H2O
③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，難溶于乙醇。
請回答：
（1） 濾渣的成分為________。
（2） 步驟Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的離子方程式：________。步驟Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作為反應(yīng)物和________。
（3） 步驟Ⅳ中加入95%乙醇時，緩慢加入的目的是________。
（4） 下列有關(guān)敘述正確的是________。
A 步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率
B 步驟Ⅳ若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu（OH）2等雜質(zhì)
C 步驟Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等
D 步驟Ⅴ中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復(fù)2～3次
（5） 步驟Ⅲ中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解→________→過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。
根據(jù)下列提供的操作，請在空格處填寫正確的操作次序（填寫序號）。
①氮氣氛圍下緩慢滴加NaOH溶液，加熱溶液
②過濾、洗滌
③加入過量稀硫酸溶解
④加入適量FeSO4固體，攪拌溶解
⑤測定Fe3+含量
（6） 測定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000 g試樣溶于水，滴加3 mol·L1 H2SO4至pH為3～4，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2～3次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為________。
已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0 g·mol1； 2Cu2+＋4I=2CuI＋I2，I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是（ ）
A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
D.氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
A. HA是強酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
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