【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
A. HA是強酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
七星圖書口算速算天天練系列答案
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據有關信息完成下列各題：
（1）有機物A是有機物B(
)的同分異構體，核磁共振氫譜測得其分子中只有兩種不同化學環境的氫，且數目比為1：3，寫出其中三種的結構簡式：____、____、____。
（2）有機物B在一定條件下反應生成有機物C，1mol有機物C最多可以和2molBr2發生加成反應，寫出有機物B在一定條件下反應生成有機物C的化學方程式：____。
（3）已知：
。
寫出用
為原料（其他無機試劑任選）制備高分子
的合成路線____。合成反應流程圖表示方法例如：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】淀粉在一定條件下水解可生成A，氣態烴C中碳元素與氫元素的質量比為12︰1，F分子式為C4H6O2，具有香味、難溶于水的油狀液體，G可作高分子涂料。有關物質的轉化關系如下圖：
請回答：
（1）物質B中所含的官能團名稱是____。
（2）寫出反應④的化學方程式_____。
（3）下列有關說法中正確的是____。
A．物質A的分子式為C6H12O6
B．物質 B、E可用飽和碳酸鈉溶液進行鑒別
C．物質C、F均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．物質G的鏈節為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。現在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；長期放置或者100°C以上發生分解，生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問題：
（1）儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進水方向______（填“a”或“b”）。
（2）下列操作或描述正確的是_________________。
A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率
B．實驗中通過觀察乙、丁導管口產生氣泡的速率相等，可控制兩種反應物體積相等
C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10 molL-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度
D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質
（3）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應方程式：_____________。
（4）長期儲存的硫酰氯會發黃，可能的原因是_________________________(用化學方程式和必要的文字加以解釋)。
（5）若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為_______。（產率＝
×100%）
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【題目】100 ℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，發生反應：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）
A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4) +α(NO2)=1
B. 平衡后，再向Ⅱ容器內通入一定量的NO2，又達到平衡時，NO2的體積分數增大
C. 若只改變一個條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉化率增大，則該反應的化學平衡常數一定變大
D. 平衡后，反應放出或吸收熱量的數值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ________________________ 。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符號表示)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ________________________ 。
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _____________________________ 。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ____(填化學式)。
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 ____________ 。
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【題目】一定溫度下，一定體積的容器中發生反應：A(s)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，下列描述中能說明該反應達到平衡的是
①A的質量不發生變化 ②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C
③容器中的壓強不再變化 ④混合氣體的密度不再變化
⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2 ⑥B的濃度不變
A. ②③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④
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【題目】（題文）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應的△H_____0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為_____molL﹣1s﹣1。
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_____________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】立方烷(C8H8)其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關說法錯誤的是
A. 立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產生
B. 立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種
C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構體
D. 八硝基立方烷完全分解可能只產生二氧化碳和氮氣
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