【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.常溫下，AgCl在同物質的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大
B.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a>b
C.若將適量CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1
D.常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw
【答案】D
【解析】
A．
、
都抑制AgCl溶解，常溫下，物質的量濃度相同的硝酸銀和氯化鈉溶液其抑制AgCl溶解程度相等，所以AgCl在同物質的量濃度的
和NaCl溶液中的溶解度相同，故A錯誤；
B．常溫下
的醋酸濃度大于
的NaOH濃度，二者等體積混合后溶液中溶質為醋酸和醋酸鈉，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度導致溶液呈酸性；等物質的量濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，酸或堿抑制水電離，所以前者抑制水電離，則水的電離程度：
，故B錯誤；
C．若將適量
通入
溶液中至溶液恰好呈中性，則存在
，溶液中存在電荷守恒
，則
，故C錯誤；
D．常溫下，醋酸電離平衡常數
、醋酸根水解平衡常數
，離子積常數
，則
，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A.反應①中1molFe至多還原1.5molMnO2
B.重金屬主要在濾渣2中
C.步驟③煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離
D.合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃條件下，用0.1molL-1的一元弱酸HR[已知：25℃時，Ka(HR)=1.7×10-5]溶液滴定10.00mL0.1molL-1一元堿MOH溶液，滴定過程中HR溶液的體積與溶液中lg
的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.25℃時，0.1molL-1的MOH溶液pH<13
B.a點消耗HR溶液的體積等于10.00mL
C.b點溶液中c(R-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)
D.25℃時，MR溶液中
=
×10-9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知電離常數的負對數pK=-lgK，25℃時，HX的pKa=4.76，H2Y的pKa1=1.22，pKa2=4.19，下列說法正確的是（ ）
A.濃度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH4+)：前者大于后者
B.NaX溶液中滴加KHY溶液至pH=4.76：c(K+)+c(Na+)>c(HY-)+2c(Y2-)+c(X-)
C.KHY溶液中滴加氨水至中性：c(NH4+)>c(Y2-)
D.K2Y溶液中滴加鹽酸至pH=1.22：c(Cl-)-3c(HY-)=c(H+)-c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知：lgX=lg
或lg
，下列敘述正確的是（ ）
A.曲線m表示pH與lg的變化關系
B.當溶液呈中性時，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4
D.25℃時，CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解常數為1.0×10-3.7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能在指定的環境下可以大量共存的是（ ）
A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、
B.由水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、
、Cl-、
C.c（H+）＜c（OH-）溶液：Na+、K+、
、
D.PH=2的一元酸和PH=12的一元強堿等體積混合:c(OH-)=C(H+）
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【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產NiO的部分工藝流程如下：
已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.2 |
(1) “酸溶”時Ni轉化為NiSO4，該過程中溫度控制在70～80 ℃的原因是________。
(2) “氧化”時，Fe2＋參加反應的離子方程式為________。
(3) “除鐵”時需控制溶液的pH范圍為________。
(4) “濾渣”的主要成分為________(填化學式)。
(5) “沉鎳”時得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應的化學方程式為________。
②“沉鎳”時，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加，原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外實驗小組利用壓強傳感器、數據采集器和計算機等數字化實驗設備，探究用0.01g鎂條分別與2mL不同濃度稀鹽酸的反應速率。實驗結果如圖所示。
（1）Mg與鹽酸反應的離子方程式是________。
（2）從微粒角度分析，該實驗是為了探究________（因素）對該反應的化學反應速率的影響。
（3）a________0.5（填“>”或“<”）。
（4）如果用0.5mol/L硫酸代替上述實驗中的0.5mol/L鹽酸，二者的反應速率是否相同____，請說明原因：________。
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【題目】鈦酸鋇(BeTiO3)在工業上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產鈦酸鋇的一種工藝流程圖：
已知：①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；
（1）BaTiO3中Ti元素的化合價為：__。
（2）用鹽酸酸浸時發生反應的離子方程式為：__，為提高酸浸速率，可適當進行加熱，但溫度不宜過高，原因是__。
（3）流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有：__。
②簡述證明草酸氧化鈦鋇晶體已洗凈的操作及現象__。
（4）TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是：__。
（5）某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產品13.98g，BaTiO3的產率為：___。
（6）流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.05mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__mol/L。
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