Question

硫酸和鹽酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液時，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH發(fā)生下圖所示的變化。
⑴開始時混合溶液中硫酸和鹽酸的物質的量濃度各是多少？
⑵在A點溶液的pH是多少？

Answer 1

（1）關鍵圖像可判斷和硫酸反應的氫氧化鋇是20ml，和鹽酸反應的氫氧化鋇是40ml。氫氧化鋇和硫酸反應的方程式為：H₂SO₄＋Ba(OH)₂=2H₂O＋BaSO₄↓
1mol   1mol
0.02L×c  0.02L×0.05mol/L
因此c＝0.05mol/L
鹽酸和氫氧化鋇反應的方程式為：Ba(OH)₂＋2HCl=BaCl₂＋2H₂O
_                               1mol      2mol
_                       0.04L×0.05mol/L   0.02L×c
所以c＝0.20mol/L
（2）在A點硫酸恰好反應，溶液中只有鹽酸，此時溶液的體積是40ml，所以溶液中氫離子
濃度為，所以pH＝1.0

考查根據化學方程式進行的計算以及pH的計算。向混合液中滴加氫氧化鋇溶液，可以可知氫氧化鋇先和硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀和水，然后再和鹽酸反應水氯化鋇和水。根據圖像可知和硫酸反應的氫氧化鋇水20ml，恰好反應時，消耗氫氧化鋇是60ml，所以和鹽酸反應的氫氧化鋇是40ml，因此根據有關的方程式可以進行計算。計算溶液的pH關鍵是算出溶液中氫離子的濃度，A點溶液中只有鹽酸可以電離出氫離子，因此可以計算氫離子的濃度，但需要注意的是溶液的體積也發(fā)生了變化，即此時溶液的體積是40ml。