Question

【題目】室溫下向10mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液，pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（HA）

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. b點所示溶液中c（A－）＞c（HA）

D. pH＝7時，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

Answer 1

【答案】C

【解析】

NaOH與一元酸HA的反應方程式：NaOH+HA=NaA+H2O，隨著反應的進行溶液中的溶質的量和濃度都在不斷變化，結合鹽類水解平衡和弱酸電離平衡分析。

A.a點時已加入了10mLHA溶液，NaOH+HA=NaA+H2O，此時NaOH與HA恰好反應完全，生成的溶質為NaA，由圖象知NaA溶液顯堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，A-能夠水解A-+H2OHA+OH-，所以溶液中粒子濃度關系：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，A項錯誤；

B.由A分析知a點是NaA溶液，b點是等濃度的NaA和HA的混合溶液，NaA因水解反應促進水的電離，而HA電離產生的H+使溶液中H+濃度增大，使水的電離平衡左移，所以a點溶液中水的電離程度大于b點溶液中水的電離程度，B項錯誤；

C.b點溶液中含有等濃度的NaA和HA，溶液中既存在NaA的水解A-+H2OHA+OH-，又存在HA的電離HAH++A-，由圖象可知b點溶液顯酸性，即溶液中c(H+)>c(OH-)，由此推知HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以溶液中c(A-)>c(HA)，C項正確；

D.由圖象可知pH=7時溶液中含有較多的NaA和少量HA，根據物料守恒有c(Na+)<c(A-)+c(HA)，D項錯誤；答案選C。