Question

【題目】 （1）在標準狀況下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合氣體的質量為7.6g，混合氣體平均摩爾質量為_____g/mol，混合氣體中的甲烷的體積為_____L，一氧化碳的質量為_____g。

（2）某二價金屬的氯化物（MCl2）23.75g中含3.01×1個Cl-，則MCl2的物質的量是_____mol，M的相對原子質量為_____。

（3）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol NO3-、0.45mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則n（SO42-）為_____mol。

Answer 1

【答案】19g/mol 6.72L 2.8g 0.25 24 0.15mol

【解析】

（1）甲烷和一氧化碳的質量為7.6g，體積為8.96L，在標況下是0.4mol，所以混合氣體平均摩爾質量為7.6g÷0.4mol=19g/mol，甲烷的摩爾質量為16 g/mol，一氧化碳的摩爾質量是28 g/mol，根據十字交叉法：，甲烷占了3/4，物質的量為0.3mol，體積為6.72L，一氧化碳占了1/4，物質的量為0.1mol，質量為2.8g。故答案為：19，6.72，2.8。

（2）3.01×1023個Cl-的物質的量是0.5mol，則MCl2的物質的量是0.25mol，MCl2的摩爾質量是23.75g÷0.25mol=95g/mol，故M的相對原子質量為95-2×35.5=24。故答案為：0.25，24。

（3）根據電荷守恒，n（NO3-）+2n（SO42-）+n（Cl-）+ n（OH-）= 2n（Mg2+）+n（H+），氫離子和氫氧根濃度很小，可以忽略，故n（SO42-）=0.15 mol。