Question

在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是

A.c(A^－)=c(K^＋)                   B.c(H^＋)=c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^＋)

C.V_總≥20 mL                     D.V_總≤20 mL

Answer 1

AD

解析:

本題考查的是一元酸的pH與強堿的pOH相等的兩溶液反應達中性情況的相關知識的分析。要區分一元酸、堿兩溶液物質的量濃度相同時混合反應的情況。分析溶液中陰、陽離子濃度間的關系要注重離子電荷守恒的應用。

溶液中四種離子濃度間滿足電荷守恒關系：c(K^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(A^－)因為pH=7說明溶液中c(H^＋)=c(OH^－)，反應后的混合液中共存在四種離子，因此c(A^－)=c(K^＋)；如果HA是一元強酸，則V_總=20 mL，如果是弱酸，則酸的濃度大于堿的濃度，V_總＜20 mL。