Question

在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是(    )

A.c(A^-)=c(K⁺)                              B.c(H⁺)=c(OH^-)＜c(K⁺)＜c(A^-)

C.V_總≥20 mL                              D.V_總≤20 mL

Answer 1

AD

解析：若HA為強酸，則加入10 mL HA即可使混合液的pH=7，V_總=20 mL；若HA為弱酸，則酸的濃度大于堿的濃度，V_總＜20 mL，綜上所述D項正確。依據電荷守恒規律，所得溶液中c(H⁺)+c(K⁺)=c(A^-)+c(OH^-)，且c(H⁺)=c(OH^-)，故選A。